Question

20．纳米氧化铝是一种重要的功能陶瓷材料，可通过加热分解硫酸铝铵晶体（NH₄Al （SO₄）₂•12H₂O）得到． 取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al₂O₃固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．
则下列说法不正确的是（　　）

• A． A物质的水溶液与过量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-↓+2H₂O
• B． 633℃时剩余固体成分为Al₂（SO₄）₃
• C． 取B物质于975℃灼烧得到两种产物分别为Al₂O₃和SO₃
• D． 硫酸铝铵晶体分解的最低温度为80℃

Answer 1

分析 A、NH₄Al （SO₄）₂•12H₂O溶于水，溶液中的铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，铝离子和过量氢氧根离子结合生成偏铝酸根离子；
B、4.53g 硫酸铝铵晶体物质的量=$\frac{4.53g}{453g/mol}$=0.01mol，若为Al₂（SO₄）₃ 物质的量为0.05mol，计算硫酸铝物质的质量分析判断；
C、B物质通过计算分析为硫酸铝，灼烧分解生成氧化铝和三氧化硫；
D、图象分析晶体分解的温度近似为80°C．

解答 解：A、NH₄Al （SO₄）₂•12H₂O溶于水，溶液中的铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，铝离子和过量氢氧根离子结合生成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-═AlO₂^-↓+2H₂O+NH₃•H₂O，故A错误；
B、4.53g 硫酸铝铵晶体物质的量=$\frac{4.53g}{453g/mol}$=0.01mol，若为Al₂（SO₄）₃ 物质的量为0.05mol，计算硫酸铝物质的质量=0.05mol×342g/mol=1.71g，分析图象判断，633℃时剩余固体成分为Al₂（SO₄）₃，故B正确；
C、B物质通过计算分析为硫酸铝，依据硫酸盐分解的过程分析，灼烧分解生成氧化铝和三氧化硫，故C正确；
D、图象分析晶体分解的温度近似为80°C，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了图象的分析判断，物质的组成计算，分解成分的分析应用，掌握离子性质和题干信息的理解应用时解题关键，题目难度中等．