题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、Cl2和SO2都能使石蕊试液和品红褪色 |
| B、实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 |
| C、实验室可用浓硫酸干燥氨气 |
| D、Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 |
考点：氯气的化学性质,氨的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：卤族元素,氧族元素
分析：A．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；
B．NO2和HCl都可与NaOH反应；
C．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；
D．用Al2（SO4）3净水，应有利于水解生成氢氧化铝胶体．
B．NO2和HCl都可与NaOH反应；
C．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；
D．用Al2（SO4）3净水，应有利于水解生成氢氧化铝胶体．
解答：
解：A．二氧化硫可使石蕊变红，不能漂白酸碱指示剂，故A错误；
B．NO2和HCl都可与NaOH反应，其中分别生成NaNO2、NaNO3、NaCl等，故B正确；
C．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，应用碱石灰作干燥剂，故C错误；
D．用Al2（SO4）3净水，应有利于水解生成氢氧化铝胶体，不能用于酸性废液的净化，故D错误．
故选B．
B．NO2和HCl都可与NaOH反应，其中分别生成NaNO2、NaNO3、NaCl等，故B正确；
C．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，应用碱石灰作干燥剂，故C错误；
D．用Al2（SO4）3净水，应有利于水解生成氢氧化铝胶体，不能用于酸性废液的净化，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及二氧化硫、二氧化氮、氨气以及盐类的水解等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、电化学反应不一定是氧化还原反应 |
| B、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
| C、根据某反应的△H＜0，判断该反应在此条件下一定能自发进行 |
| D、已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3 |
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合溶液中，加入240mL 2mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体1.344L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为（ ）
| A、无法计算 |
| B、0.24mol |
| C、0.42mol |
| D、0.21mol |
下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）
| A、氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3- |
| B、二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1- |
| C、氨气：K+ Na+ AlO2- CO32- |
| D、甲醛：Ca2+ Mg2+ Mn04- NO3- |
A、B、C、D都是中学常见的物质，在一定的条件下有如下图所示的转化关系（未注明反应条件），请回答下列问题：
（1）0.4molNH4ClO4含有氧原子数为