题目内容

15．下列各组物质互为同素异形体的是（　　）
A．12C和14CB．H2O和D2OC．O2和O3D．淀粉和纤维素

分析 具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素；由同种元素组成的不同单质互为同素异形体；分子式相同，但结构不同的化合物互为同分异构体，以此来解答．

解答 解：A．12C和14C为相同质子数不同中子数的原子，互为同位素，故A错误；
B．H2O和D2O都是化合物，不属于同素异形体，故B错误；
C．O2和O3为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．淀粉和纤维素都是化合物，不属于同素异形体，故D错误．
故选C．

点评 本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．

练习册系列答案
相关题目
5．标准状况下，3.36L某无色可燃性气体A在足量的氧气中完全燃烧．若将产物通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的质量为30.0g；若用足量的碱石灰吸收燃烧后的产物，增重18.6g．
（1）计算燃烧产物中二氧化碳的质量．
（2）若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式，并写出电子式和结构简式．
6．某课外小组同学欲探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，将NO和NO2组成的混合气体通入如图所示装置中进行实验．
已知：
Ⅰ．NaOH溶液与NO不反应
Ⅱ．NaOH溶液与NO2反应的化学方程式为：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O
请回答：
（1）装置①中反应的化学方程式是3NO2 +H2O=2HNO3 +NO．
（2）通入混合气体之前，应先通入一段时间某种气体，该气体是a（填字母）．
a．N2          b．O2
（3）装置④中盛放的试剂是NaOH溶液．
（4）实验时观察到装置②中液面上方气体为红棕色，装置③中液面上方气体仍为无色，则说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强（填“强”或“弱”）．
3．下列叙述不正确的是（　　）
①原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极．
A．只有②B．①④C．②③④D．①③
10．下列叙述错误的是（　　）
A．酸性高锰酸钾和草酸的反应中，加硫酸锰可大大加快反应速率
B．硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生
C．同一反应，不同催化剂的催化效果不一样
D．H2O2的分解的方程式：H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ H2↑+O2↑
1．莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取莫尔盐，实验步骤如下：
①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入F中；
②在E中用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；
③将②制得的FeSO4溶液与（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到莫尔盐．
试回答下列问题：
（1）利用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气赶走装置中的氧气及硫酸铵溶液中溶解的氧，其目的是防止亚铁盐被氧化；
铁屑和稀硫酸反应产生的氢气的另外一个作用是将FeSO4溶液压至（NH4）2SO4溶液中．
（2）设计一个简单的实验证明产品中有Fe2+将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，再向溶液中加入氯水后变成血红色．．
（3）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
①试配平反应的离子方程式：
1MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O
②试求产品中莫尔盐的质量分数80.00% （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的相对分子质量为392）．
8．冰晶石是一种矿物，主要成分为六氟合铝酸钠（Na3AlF6），微溶于水，熔融的冰晶石能溶解氧化铝，在电解铝工业作助熔剂，制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂．工业上生产Na3AlF6的主要流程如下：

试结合生产流程回答下列问题：
（1）浸取后的“残渣”中一定含有的成分是CaSiO3，硫酸铝与NaF（aq）反应的离子方程式为3Na++6F-+Al3+=Na3AlF6↓；
（2）为提高NaF的浸出率，煅烧后的固体在浸取前应采取的措施为粉碎，为得到纯净的Na3AlF6产品，操作a包括的主要操作步骤为过滤→洗涤→干燥；
（3）在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF（aq）的pH下调至5左右，请解释其原因是F-、Al3+发生双水解而生成氢氧化铝沉淀；
（4）78kg含CaF280%的氟石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF656kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）；
（5）碳酸化法也是工业制取Na3AlF6的一种方法：在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式6NaF+4CO2+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6↓+4NaHCO3_．
5．用蒸馏水稀释0.1mol•L-1的醋酸至0.01mol•L-1，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）
A．c（H+）•c（OH-）B．c（OH-）
C．$\frac{c（{H}^{+}•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}））}{c（C{H}_{3}COOH）}$D．$\frac{c（C{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
6．足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应太快，不易操作．为减慢反应速率，但不影响氢气的总量，可以加入下列物质中的（　　）
A．硫酸溶液B．氢氧化钠溶液C．醋酸钠固体D．碳酸钾固体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网