Question

5．标准状况下，3.36L某无色可燃性气体A在足量的氧气中完全燃烧．若将产物通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的质量为30.0g；若用足量的碱石灰吸收燃烧后的产物，增重18.6g．
（1）计算燃烧产物中二氧化碳的质量．
（2）若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式，并写出电子式和结构简式．

Answer 1

分析 （1）白色沉淀30.0g为碳酸钙的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钙的物质的量，根据碳原子守恒计算n（CO₂），根据m=nM计算二氧化碳的质量；
（2）碱石灰增重18.6g为燃烧生成的二氧化碳与水，可以计算生成水的质量，计算水与气体A的物质的量，利用原子守恒计算该气态烃的分子式，书写其电子式及可能的结构简式．

解答 解：（1）白色沉淀30.0g为碳酸钙的质量，故碳酸钙的物质的量=$\frac{30.0g}{100g/mol}$=0.3mol，n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.3mol，m（CO₂）=0.3mol×44g/mol=13.2g，
答：燃烧产物中二氧化碳为13.2g；
（2）碱石灰增重18.6g为燃烧生成的二氧化碳与水，故m（H₂O）=18.6g-13.2g=5.4g，则n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，则n（H）=n（H₂O）×2=0.6mol，n（C）=n（CO₂）=0.3mol，3.36L该气态烃的物质的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，故该烃分子中N（C）=$\frac{0.3mol}{0.15mol}$=2、N（H）=$\frac{0.6mol}{0.15mol}$=4，故该烃分子式为C₂H₄，其电子式为，结构简式为CH₂=CH₂，
答：该烃分子式为C₂H₄，电子式为，结构简式为CH₂=CH₂．

点评 本题考查有机物分子式的确定，难度不大，注意掌握燃烧法利用守恒思想确定有机物分子组成方法．