Question

5．用蒸馏水稀释0.1mol•L^-1的醋酸至0.01mol•L^-1，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）

• A． c（H⁺）•c（OH^-）
• B． c（OH^-）
• C． $\frac{c（{H}^{+}•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}））}{c（C{H}_{3}COOH）}$
• D． $\frac{c（C{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

Answer 1

分析 醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释促进电离，n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，结合溶液体积变化以及物质的量之比等于浓度之比解答该题．

解答 解：醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释促进电离，
A．由Kw=c（H⁺）×c（OH^-）可知，温度不变，则c（H⁺）c（OH^-）不变，故A错误；
B．加水稀释，醋酸酸性减弱，c（OH^-）增大，故B正确；
C．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$为醋酸的电离常数，温度不变，常数不变，故C错误；
D．加水稀释促进电离，n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{n（{H}^{+}）}{n（C{H}_{3}COOH）}$，应增大，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，难度不大．