题目内容
改善水质的方法有多种，根据不同的情况可采用不同的措施．请回答：
（1）当废水中的某些污染物以细小悬浮颗粒的形式存在时，可选用的混凝剂是 （填字母）．
a．熟石灰[Ca（OH）2]b．明矾[K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]
（2）当废水为碱性时，可选用的中和试剂是 （填字母）．
a．CO2 b．H2SO4
（3）为除去废水中的Hg2+，可向其中加入Na2S，写出该反应的离子方程式： ．
（4）研究小组对某工厂含汞废水进行监测时，取其样本测得有关数据如下：
样本中c（Hg2+）= mol/L．
（1）当废水中的某些污染物以细小悬浮颗粒的形式存在时，可选用的混凝剂是
a．熟石灰[Ca（OH）2]b．明矾[K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]
（2）当废水为碱性时，可选用的中和试剂是
a．CO2 b．H2SO4
（3）为除去废水中的Hg2+，可向其中加入Na2S，写出该反应的离子方程式：
（4）研究小组对某工厂含汞废水进行监测时，取其样本测得有关数据如下：
| 离子 | Na+ | Cl- | OH- | Hg2+ |
| 浓度（mol/L） | 3×10-5 | 2×10-5 | 2×10-5 |
考点：物质的量浓度的相关计算,离子方程式的书写,胶体的重要性质
专题：
分析：（1）明矾溶于水铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可以吸附悬浮物质；
（2）二氧化碳溶于水为弱酸，与碱反应，而硫酸为强酸，容易导致水质呈酸性；
（3）Hg2+与S2-生成HgS沉淀；
（4）根据电荷守恒计算样本中c（Hg2+）．
（2）二氧化碳溶于水为弱酸，与碱反应，而硫酸为强酸，容易导致水质呈酸性；
（3）Hg2+与S2-生成HgS沉淀；
（4）根据电荷守恒计算样本中c（Hg2+）．
解答：
解：（1）明矾溶于水铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可以吸附悬浮物质，可净水的混凝剂，故答案为：b；
（2）酸为强酸，容易导致水质呈酸性，二氧化碳溶于水为弱酸，与碱反应，二氧化碳过量形成碳酸氢盐，故选择二氧化碳，故答案为：a；
（3）Hg2+与S2-生成HgS沉淀，反应离子方程式为：Hg2++S2-=HgS↓，故答案为：Hg2++S2-=HgS↓；
（4）根据电荷守恒：c（Na+）+2c（Hg2+）=c（Cl-）+c（OH-），故3×10-5mol/L+2c（Hg2+）=2×10-5mol/L+2×10-5mol/L，解得c（Hg2+）=1×10-6mol/L，故答案为：1×10-6．
（2）酸为强酸，容易导致水质呈酸性，二氧化碳溶于水为弱酸，与碱反应，二氧化碳过量形成碳酸氢盐，故选择二氧化碳，故答案为：a；
（3）Hg2+与S2-生成HgS沉淀，反应离子方程式为：Hg2++S2-=HgS↓，故答案为：Hg2++S2-=HgS↓；
（4）根据电荷守恒：c（Na+）+2c（Hg2+）=c（Cl-）+c（OH-），故3×10-5mol/L+2c（Hg2+）=2×10-5mol/L+2×10-5mol/L，解得c（Hg2+）=1×10-6mol/L，故答案为：1×10-6．
点评：本题考查水污染治理、胶体性质、离子方程式、物质的量浓度计算等，注意电解混合溶液中常利用电荷守恒进行离子物质的量或物质的量浓度计算．
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