题目内容
SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图甲所示：
（1）图甲装置A中的现象是 ．在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是 ．
（2）图甲装置C的作用是 ．
（3）若要从甲A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、 、过滤、自然干燥．
（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
上述方案不合理的是 ，原因是 ；
（5）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 ．
（6）图乙为SO2的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）图中的装置错误的是 （填“A、B、C、D”中的一个或多个）该装置气密性检查的操作是 ．
（1）图甲装置A中的现象是
（2）图甲装置C的作用是
（3）若要从甲A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、
（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
上述方案不合理的是
（5）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
（6）图乙为SO2的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）图中的装置错误的是
考点：性质实验方案的设计,二氧化硫的化学性质
专题：实验设计题
分析：（1）根据装置A反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+进行解答；根据化合价变化判断反应中SO2和Fe3+的物质的量之比；
（2）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染；
（3）由FeCl3溶液制备FeCl3晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法；
（4）二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色；
（5）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；
（6）二氧化硫密度比空气大，采用向上排空气法，根据大气压强原理来检验装置的气密性．
（2）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染；
（3）由FeCl3溶液制备FeCl3晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法；
（4）二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色；
（5）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；
（6）二氧化硫密度比空气大，采用向上排空气法，根据大气压强原理来检验装置的气密性．
解答：
解：（1）装置A中SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，反应离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，则A中反应的现象为：溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；
反应中S元素的化合价由+4升高为+6价，Fe元素的化合价由+3价降低为+2，SO2和Fe3+的化合价升降之比为2：1，因此参加反应的物质的量之比为1：2，
故答案为：溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；1：2；
（2）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染，故答案为：吸收未反应的SO2，防止空气污染；
（3）由FeCl3溶液制备FeCl3晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，故答案为：冷却结晶；
（4）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：方案①；过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色；
（5）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故答案为：装置B中溶液蓝色褪去；
（6）二氧化硫密度比空气大，采用向上排空气法，收集装置C中导气管长进短出，根据大气压强原理，检验装置气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，向D烧杯中加水至浸没导气管下端管口，用热毛巾加热圆底烧瓶，导管口有气泡，停止加热后，导管内形成一段水柱，则该装置气密性良好．
故答案为：收集装置C中导气管短进长出错误；关闭分液漏斗活塞，向D烧杯中加水至浸没导气管下端管口，用热毛巾加热圆底烧瓶，导管口有气泡，停止加热后，导管内形成一段水柱，则该装置气密性良好．
反应中S元素的化合价由+4升高为+6价，Fe元素的化合价由+3价降低为+2，SO2和Fe3+的化合价升降之比为2：1，因此参加反应的物质的量之比为1：2，
故答案为：溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；1：2；
（2）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染，故答案为：吸收未反应的SO2，防止空气污染；
（3）由FeCl3溶液制备FeCl3晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，故答案为：冷却结晶；
（4）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：方案①；过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色；
（5）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故答案为：装置B中溶液蓝色褪去；
（6）二氧化硫密度比空气大，采用向上排空气法，收集装置C中导气管长进短出，根据大气压强原理，检验装置气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，向D烧杯中加水至浸没导气管下端管口，用热毛巾加热圆底烧瓶，导管口有气泡，停止加热后，导管内形成一段水柱，则该装置气密性良好．
故答案为：收集装置C中导气管短进长出错误；关闭分液漏斗活塞，向D烧杯中加水至浸没导气管下端管口，用热毛巾加热圆底烧瓶，导管口有气泡，停止加热后，导管内形成一段水柱，则该装置气密性良好．
点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应的计算及实验，侧重学生分析能力和计算能力的考查，注意浓硫酸的性质、二氧化硫的检验方法等知识，题目难度中等．
练习册系列答案
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| A、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol |
| B、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol |
| C、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol |
| D、CO2（g）+2NaOH（l）═2 NaHCO3（l）△H=-（8x-2y）kJ/mol |
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、Na2CO3=Na22++CO32- |
| B、Na2SO4=2Na++SO42- |
| C、NaHCO3=Na++H++CO32- |
| D、NaOH=Na++H++O2- |
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe Cl2+Cl2═Fe3++4Cl- |
| B、过氧化钠与水反应 Na2O2+H2O=Na++OH-+O2↑ |
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下列说法不正确的是（ ）
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D、
|
下列图示操作中，不正确的是（ ）
A、 过滤 |
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C、 萃取时，振荡分液漏斗 |
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