题目内容
钛被称为21世纪金属．研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图示装置制备金属钛．下列叙述正确的是（ ）
| A、乙装置阴极的电极反应式为TiO2+4e-═Ti+2O2- |
| B、若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗金属铝36.0g |
| C、甲装置工作过程中OH-向AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中O2-向钛网移动 |
| D、乙装置中的石墨电极需要定期更换 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：根据图知，甲为原电池，Al为负极，被氧化，AgO/Ag极为正极，发生还原反应，乙为电解装置，阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，阴极上电极反应式为：2Ca2++4e-═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，以此解答该题．
解答：
解；A．乙装置阴极的电极反应式为2Ca2++4e-═2Ca、2Ca+TiO2=Ti+2CaO等，故A错误；
B．n（Ti）=
=0.5mol，则消耗1molCa，转移2mol电子，由电极方程式Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O可知，需要
molAl，质量为18g，故B错误；
C．甲装置工作过程中OH-向负极移动，即向Al极移动，故C错误；
D．因乙装置中的石墨电极不断被消耗，则乙装置中的石墨电极需要定期更换，故D正确．
故选D．
B．n（Ti）=
| 24.0g |
| 48.0g/mol |
| 2 |
| 3 |
C．甲装置工作过程中OH-向负极移动，即向Al极移动，故C错误；
D．因乙装置中的石墨电极不断被消耗，则乙装置中的石墨电极需要定期更换，故D正确．
故选D．
点评：本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．
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A、当x≤
| ||
| B、当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl- | ||
| C、当Fe2+和I-都被氧化时，x与n的关系为x＞n | ||
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