题目内容

14．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{催化剂}$2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）
A．升高温度能加快反应速率
B．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
C．达到化学反应限度时，生成2molNH3
D．平衡时各组分含量之比一定等于3：1：2

分析 A．升高温度，活化分子的百分数增大；
B．该反应为放热反应；
C．为可逆反应，不能完全转化；
D．平衡时百分含量不变．

解答 解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，则加快反应速率，故A正确；
B．该反应为放热反应，则1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，故B错误；
C．为可逆反应，不能完全转化，则达到反应最大限度时生成氨气小于2mol，故C错误；
D．平衡时百分含量不变，不一定为3：1：2，与转化率有关，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握反应中能量变化、平衡特征、反应速率的影响因素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．苯的结构简式：C6H6B．二氧化碳的电子式：
C．KNO3电离方程式：KNO3=K++NO3-D．Cl-的结构示意图：
5．A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．②取少量A晶体溶于水可以得到无色溶液．③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成．④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀HNO3．⑤取少量白色沉淀B滴加NaOH溶液，得无色溶液D．⑥取少量白色沉淀B滴加盐酸，得无色溶液E．
（1）根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的 化学式：
BAl（OH）3CBaSO4DNaAlO2EAlCl3
（2）a．写出A溶于水后溶质的 电离方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-；b．写出③的 离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
2．取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．
9．过氧乙酸（CH3COOOH）的制备反应为：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．当消耗CH3COOH的速率与消耗H2O2的速率相等时，反应达到限度
B．达反应限度时，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的浓度均不再变化
C．达反应限度时，CH3COOH不再与H2O2发生反应
D．若在反应中适当降低CH3COOH浓度，可提高反应速率
19．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
ABCD
向该装置中加入金属Zn和稀硫酸，并关闭活塞，用于检查装置的气密性用该装置制备少量白色的Fe （OH）2沉淀灼烧CuSO4使其分解分离葡萄糖和蔗糖
A．AB．BC．CD．D
6．磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．回答下列问题：
（1）直链低聚磷酸盐的化学式可表示为M（n+2）PnOx（M为+1价金属离子），则x=3n+1（用n表示）．
（2）H3PO2及NaH2PO2具有较强还原性，均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．
①H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．NaH2PO2水溶液显碱性（填“酸性”、“中性”、或者“碱性”）．
②H3PO2中，磷元素的化合价为+1，在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，配平反应的离子方程式：1H2PO2-+4Ag++6 OH-═1PO43-+4Ag↓+4 H2O．
（3）H3PO2可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O；
②分析产品室可得到H3PO2的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；
③得到1mol H3PO2的同时，阴极室制得NaOH质量为40g．
（4）含磷（主要为H3PO4、磷酸盐等）废水需加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，则溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质
B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入K2FeO4可以消毒杀菌除杂
C．辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D．利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒
13．恒温恒容下，将4molA和2molB通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反应达到平衡状态，此时剩余0.8molB，并测得C的浓度为1.8mol/L．
（1）X=3
（2）从开始反应至平衡状态，生成C的平均反应速率为0.9mol/（L•min）
（3）气体A的转化率为60%．

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