题目内容

实验室中需要配制500mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题．
（1）用托盘天平称量NaOH固态
 
g．称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，应选用
 
盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是防止
 
．
（2）实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外，还需要的玻璃仪器有：
 
、
 
、
 
、
 
．
（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是
 
．
A．定容时仰视刻度线
B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶．
考点：溶液的配制
专题：实验题
分析：（1）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量．腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内迅速称量．
（2）根据溶液的配制情况结合各仪器的作用选取仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
n
v
分析判断．
解答： 解：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L-1×40g/mol=2.0g．
氢氧化钠有腐蚀性易潮解应放在小烧杯内迅速称量，防止潮解，
故答案为：2.0；小烧杯；潮解；
（2）托盘天平用来称量固体氢氧化钠，还需要用500ml容量瓶来配制0.10mol?L-1的溶液，用烧杯来溶解固态氢氧化钠，用玻璃杯搅拌、引流，用胶头滴管定容，
故答案为：500ml容量瓶；烧杯；胶头滴管；玻璃棒；
（3）A、定容时仰视刻度线，会使加入的蒸馏水过多，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；
B．溶液具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
C．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
故答案为：D．
点评：本题考查溶液的配制，关键要掌握溶液配制的原理和步骤以及各种仪器的作用和使用方法，主要容量瓶要答出规格．对于误差分析可以通过公式c=
n
v
加深理解．
练习册系列答案
相关题目
T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）．回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式
 
．
（2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为
 
mol/（L?min）．
（3）T℃时，该反应的化学平衡常数K=
 
．
（4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为
 
．
物质ABDE
物质的量mol0.81.00.40.2
（5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：此时v（正）
 
v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．
需配制0.92mol/L的稀硫酸90ml，可用18.4mol/L的浓硫酸稀释来配制．回答下列问题：
（1）需取浓硫酸
 
 ml（保留小数点后一位数字）
（2）配制操作可分解成如下几步：
A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
B 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
G 用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
正确的操作顺序是：A
 
F．
气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是原子半径最小的元素的原子，B、D、E是中学化学中常见的气体，E的化学式是Y2，C常温下为液体，甲和乙都是黑色固体，F是红色固体金属，各物质有如下所示的转化关系：

试根据上述条件回答下列问题：
（1）若A是10电子分子，则A的化学式为
 
；
（2）写出D的化学式
 
；
（3）写出C与固体甲在高温下反应的化学方程式为
 
．
（1）在稀氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-．
a、在稀氨水中，加入适量NaOH晶体时，c（OH-）
 
，c（NH4+）
 
．（填“增大”“减小”“不变”）
b、氨水是一种弱碱，在水中存在电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，请写出NH3?H2O电离平衡时的电离平衡常数表达式：Kb=
 
．
（2）写出H2SO4和NaHCO3的电离方程式：H2SO4：
 
、NaHCO3：
 
．
现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧  ②锌和稀硫酸反应  ③硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合   ④加热高锰酸钾固体．
属于离子反应的有
 
（填各反应的序号，下同），
属于氧化还原反应的
 
．
（1）下列操作使结果偏高（或增大）的是
 
．
①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器
②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗
③用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗
④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．原因是
 
（用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是
 
，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：
 
．
A-G分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物未列出）．已知：C、D、E、F中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；B为单质；D的水溶液显浅绿色．

（1）写出化学式：
A：
 
     C：
 
    F：
 

（2）写出反应的化学方程式：A→B
 
   B→C
 

（3）写出反应的离子方程式：D→E
 

（4）检验E溶液中阳离子的试剂是
 
，证明其存在的现象是：
 
．
能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A、将0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B、NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
D、将大理石投入到足量盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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