题目内容
根据热化学方程式S（g）+O2═SO2（g）；△H=-297.23kJ/mol下列说法中正确的是（ ）
| A、S（g）+O2═SO2（1）；|△H|＞297.3kJ/mol |
| B、S（g）+O2═SO2（1）；|△H|＜297.3kJ/mol |
| C、1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和 |
| D、1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2键能之和 |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据物质由气态转变成液态会放出热量和反应热=断键吸收的能量-成键放出的能量来分析．
解答：
解：A、因物质由气态转变成液态要放出热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（l）的反应热的绝对值大于297.23kJ?mol-1，故A正确；
B、因物质由气态转变成液态要放出热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（l）的反应热的绝对值大于297.23kJ?mol-1，故B错误；
C、由于反应热=断键吸收的能量-成键放出的能量，现反应热△H=-297.23kJ/mol＜0，故1molS和1molO2的键能总和小于1molSO2的键能总和，故C错误；
D、由于反应热=断键吸收的能量-成键放出的能量，现反应热△H=-297.23kJ/mol＜0，故1molS和1molO2的键能总和小于1molSO2的键能总和，故D错误；
故选A．
B、因物质由气态转变成液态要放出热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（l）的反应热的绝对值大于297.23kJ?mol-1，故B错误；
C、由于反应热=断键吸收的能量-成键放出的能量，现反应热△H=-297.23kJ/mol＜0，故1molS和1molO2的键能总和小于1molSO2的键能总和，故C错误；
D、由于反应热=断键吸收的能量-成键放出的能量，现反应热△H=-297.23kJ/mol＜0，故1molS和1molO2的键能总和小于1molSO2的键能总和，故D错误；
故选A．
点评：本题主要考查了化学反应中反应热的计算，需要注意的是物质三态之间的转变也存在能量的变化．
练习册系列答案
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容积完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1mol，乙中装有SO2、O2各2mol，在同一温度下反应，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达平衡时，下列比较不正确的是（ ）
| A、反应速率：甲＜乙 |
| B、O2浓度：甲＜乙 |
| C、O2的转化率：甲＜乙 |
| D、SO2的百分含量：甲＜乙 |
下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）
| A、Cl2 |
| B、CO2 |
| C、CO |
| D、O2 |
已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）| A、X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 |
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常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积微小变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（ ）
| A、反应后所得溶液呈酸性 |
| B、混合前两溶液的物质的量浓度相等 |
| C、原氨水中约有1%的含氮粒子为NH4+ |
| D、所得溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种粒子的浓度之和为0.1 mol?L-1 |
某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，则c（OH-）为（ ）
| A、2.0×10-7 mol?L-1 |
| B、0.1×10-7 mol?L-1 |
| C、5×10-8mol?L-1 |
| D、无法确定 |
某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是（ ）
| A、加酚酞显无色的溶液 |
| B、含有H+的溶液 |
| C、pH＜7的溶液 |
| D、CH3COOH和NH3?H2O混合液，当c（CH3COO-）＞c（NH4+）时 |
已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
| B、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
| C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
agH2O中质子数为n个，则阿伏伽德罗常数的值可表示为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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