题目内容
下列关于氯水的叙述，不正确的是（ ）
| A、在一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成 |
| B、新制氯水中只存在2个平衡状态 |
| C、氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，PH值减小 |
| D、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：
分析：氯水中，氯气与水发生Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，以此解答．
解答：
解：A．氯水中含有一定量浓度的盐酸，能与小苏打生成CO2气体，故A正确；
B．氯水中存在H2O?H++OH-，Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-三个平衡状态，故B错误；
C．氯水中的次氯酸见光易分解，生成HCl和O2，酸性增强，pH减小，所有要保持在棕色瓶中，故C正确；
D．氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，加入石灰石后，HCl与CaCO3反应浓度减小，使平衡向右移动，HClO浓度增大，故D正确．
故选B．
B．氯水中存在H2O?H++OH-，Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-三个平衡状态，故B错误；
C．氯水中的次氯酸见光易分解，生成HCl和O2，酸性增强，pH减小，所有要保持在棕色瓶中，故C正确；
D．氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，加入石灰石后，HCl与CaCO3反应浓度减小，使平衡向右移动，HClO浓度增大，故D正确．
故选B．
点评：本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，难度不大．
练习册系列答案
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下列实验操作或说法正确的是（ ）
| A、配制银氨溶液时是将硝酸银溶液滴入到氨水中至不再生成沉淀为止 |
| B、容量瓶和中和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗净后立即使用，不会对实验结果造成误差 |
| C、检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可以将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中 |
| D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 |
下列各组物质，总质量一定，改变组分的含量，完全燃烧生成二氧化碳和水的比改变的是（ ）
| A、苯和乙炔 |
| B、乙醇与乙烯 |
| C、乙烯和环己烷 |
| D、丙酸与甲酸乙酯 |
已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）| A、X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 |
| B、若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 |
| C、若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生 |
| D、工业上，B转化为D的反应条件为450℃、常压、使用催化剂 |
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A、2SO2+O2
| ||||
| B、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol | ||||
| C、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5kJ/mol | ||||
D、H2O（l）═H2（g）↑+
|
某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，则c（OH-）为（ ）
| A、2.0×10-7 mol?L-1 |
| B、0.1×10-7 mol?L-1 |
| C、5×10-8mol?L-1 |
| D、无法确定 |
美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、亚硝酸盐有强氧化性 |
| B、普通血红蛋白有较强氧化性 |
| C、亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原 |
| D、中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应 |