题目内容


固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是

A. 单质A、B的摩尔质量之比是1∶4 

B. 反应前后的气体质量之比一定是1∶4

C. 生成物C中，A的质量分数为50% 

D. 生成物C中A、B两元素的原子个数比为3：1


B

练习册系列答案
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3.04g铜镁合金完全溶解于含的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL(标

   准状况下)。向反应后的溶液中加入2molL-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是（    ）

   ①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2

   ②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%

   ③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL

   ④该反应中共转移电子为1.2NA

   A．③              B．②③④            C．①③        D．①②③④

在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（    ）                

A．Fe3＋              B．Al3＋                             C．NH4＋               D．Fe2＋

下列变化过程中不能直接实现的是

① HCl       ② Cl2      ③ O2      ④ HClO      ⑤ CO2

A．①→②              B．②→④          C．④→③          D．④→⑤

在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是

A．先加入稀硝酸没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

选择合适的试剂除去杂质（括号内为杂质），并写出发生的反应的离子方程式

（1）CO2（HCl）试剂       ，离子方程式                     

（2）Na2CO3溶液（NaHCO3）试剂           ，离子方程式                 

（3）FeCl3 溶液（FeCl2）试剂          ，离子方程式                   


下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　)

A．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键

D．σ键能单独存在，而π键一定不能单独存在

下列实验能达到预期目的的是（    ）

①     用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；

②用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃；

③用乙醇从碘水中萃取碘；

④用盐析方法分离提纯蛋白质；

⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；   

⑥闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔

A．②④⑤⑥      B．①③⑥     C．①②④⑤⑥           D．②③④⑤

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