题目内容
下列变化过程中不能直接实现的是
① HCl ② Cl2 ③ O2 ④ HClO ⑤ CO2
A．①→② B．②→④ C．④→③ D．④→⑤
D
下列叙述正确的是（ ）
A．1mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．欲配制1L1mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1L水
C．含有2×6.02×1023个阴离子的CaC2，在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体
D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3×6.02×1023
下列物质属于电解质的是（ ）
A.稀硫酸 B.铜片 C.二氧化碳 D.熔融氯化钾
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）
A．5.6 g
B．11.2 g
C．22.4 g
D．33.6 g
下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．金属单质在化学反应中一定作还原剂
C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D．氧化还原的本质是元素化合价的升降
对下列事实的解释正确的是
A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性
B．向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol
C．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
D．SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是
A. 单质A、B的摩尔质量之比是1∶4
B. 反应前后的气体质量之比一定是1∶4
C. 生成物C中，A的质量分数为50%
D. 生成物C中A、B两元素的原子个数比为3：1
将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是（ ）
A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入过量的Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl Na2SO4 NaBr
C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl Na2SO4 NaI
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