04g铜镁合金完全溶解于含的浓HNO3中.得到NO2和N2O4混合气2240mL(标准状况下).向反应后的溶液中加入2molL-1NaOH溶液.当金属离子全部沉淀时.得到5.08g沉淀.下列说法不正确的是 ①该合金中镁与铜的物质的量之比为1:2 ②NO2和N2O4的混合气体中.N2O4的体积分数为80% ③得到5.08g沉淀时.加入NaOH溶液的体积是620mL ④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3.04g铜镁合金完全溶解于含的浓HNO₃中，得到NO₂和N₂O₄混合气2240mL(标

准状况下)。向反应后的溶液中加入2molL^-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是（）

①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2

②NO₂和N₂O₄的混合气体中，N₂O₄的体积分数为80%

③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL

④该反应中共转移电子为1.2N_A

A．③ B．②③④ C．①③ D．①②③④

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鉴别苯酚、苯、环己烯、四氯化碳、乙醇、碘化钠溶液，应选用的一种试剂是( )

A．稀盐酸 B．FeCl₃溶液 C．浓溴水 D．酸性高锰酸钾溶液

可逆反应2NO₂ 2NO+O₂在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂ ②用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤

下列叙述正确的是（）

A．1mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子
B．欲配制1L1mol.L^-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1L水

C．含有2×6.02×10²³个阴离子的CaC₂，在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体

D．1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3×6.02×10²³

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐

蚀相同。下列分析正确的是（）

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL

某兴趣小组研究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体与Fe³⁺反应的主要产物是_____________、。（填离子符号）

（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所

需SO₂的是。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃

B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H₂SO₄

（3）装置C的作用是。

（4）如果有280mL SO₂气体（已折算为标态）

进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液

的浓度至少为 mol/L才能达到目的。

（5）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A

中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是，原因是。

（6）能表明I^—的还原性弱于SO₂的现象是，

写出有关离子方程式：

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a，则该电解质可能是( )

A．NaOH B．H₂SO₄ C．AgNO₃ D．Na₂SO₄

下列物质属于电解质的是（）

A.稀硫酸 B.铜片 C.二氧化碳 D.熔融氯化钾

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是

A. 单质A、B的摩尔质量之比是1∶4

B. 反应前后的气体质量之比一定是1∶4

C. 生成物C中，A的质量分数为50%

D. 生成物C中A、B两元素的原子个数比为3：1

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