在检验SO42-的过程中.下列操作中正确的是 A．先加入稀硝酸没有产生沉淀.然后再加硝酸钡.产生白色沉淀.证明有SO42-存在 B．先加入硝酸钡.产生白色沉淀.然后再加稀硝酸.沉淀不溶解.证明有SO42-存在 C．先加入稀盐酸.没有产生沉淀.然后再加氯化钡.产生白色沉淀.证明有SO42-存在 D．先加入氯化钡.产生白色沉淀.然后再加稀盐酸.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在检验SO₄^2-的过程中，下列操作中正确的是

A．先加入稀硝酸没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

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糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐

蚀相同。下列分析正确的是（）

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL

下列叙述中不正确的是（）

A．Fe在少量Cl₂中燃烧生成FeCl₂，在足量Cl₂中燃烧生成FeCl₃

B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，

C．鉴别Fe²⁺和Fe³⁺，可以使用酸性KMnO₄溶液，也可使用KI淀粉溶液

D．Fe³^＋有氧化性，所以可以用FeCl₃溶液来回收旧电路板中的铜

下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．金属单质在化学反应中一定作还原剂

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D．氧化还原的本质是元素化合价的升降

将浓硫酸敞口放置在空气中，其质量会_____，浓度会_____，在此过程中浓硫酸表现_____性

A、增大减小吸水性 B．减小增大脱水性

C．增大增大强还原性 D．减小减小强氧化性

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是

A. 单质A、B的摩尔质量之比是1∶4

B. 反应前后的气体质量之比一定是1∶4

C. 生成物C中，A的质量分数为50%

D. 生成物C中A、B两元素的原子个数比为3：1

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na⁺)为

A．（）mol/L B．( 2b—a ) mol/L

C．( l0b - 5a) mol/L D．（5b一2.5a）mol/L

如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是(　　)

A．A池为电解池，B池为原电池

B．两池中d、e两极都发生氧化反应

C．B池中e极应为粗铜板材料

D．B池中e极质量增加12.8g

化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是（　）

A．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂

B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C．人体中缺碘元素会得贫血病

D．研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现

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