某温度时.在一个容积为2L的密闭容器中.X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据.试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为3X+Y?2Z,(2)反应开始至2min.气体Z的反应速率为0.05mol•L-1•min-1,(3)若X.Y.Z均为气体.反应达到平衡时:①压强是开始时的0.9倍,②若此时将容器� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的0.9倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）若X为固体、Y、Z为气体，计算该温度下的平衡常数$\frac{1}{45}$．

分析根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X、Y是反应物而Z是生成物；
（1）相同时间内，参加反应的各物质的物质的量的变化量之比等于其计量数之比；
（2）反应开始至2min，v（Z）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
（3）①恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比；
②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，达到平衡时，容器内温度将降低，说明该反应平衡移动过程中吸收热量；
（4）化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（Y）}$．

解答解：根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X、Y是反应物而Z是生成物；
（1）△n（X）=（1.0-0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0-0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2-0）mol=0.2mol，相同时间内，参加反应的各物质的物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则该反应方程式为3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z；
（2）反应开始至2min，v（Z）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05 mol•L^-1•min^-1，故答案为：0.05 mol•L^-1•min^-1；
（3）①开始时气体总物质的量=2.0mol，平衡时气体总物质的量=（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，所以反应后压强是反应前的$\frac{1.8mol}{2.0mol}$=0.9倍，故答案为：0.9；
②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，达到平衡时，容器内温度将降低，说明该反应平衡移动过程中吸收热量，所以正反应是吸热反应，
故答案为：吸热；
（4）平衡时c（Y）=$\frac{0.9mol}{2L}$=0.45mol/L、c（Z）=$\frac{0.2mol}{2L}$=0.1mol/L，化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（Y）}$=$\frac{0.1×0.1}{0.45}$=$\frac{1}{45}$
，故答案为：$\frac{1}{45}$．

点评本题考查化学平衡计算，侧重考查学生分析计算能力，为高频考点，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意：（4）题计算化学平衡常数K时不能包含固体，为易错点．

练习册系列答案

芒果教辅小学数学应用题系列答案

春雨教育小学数学图解巧练应用题系列答案

回答下列问题：
（1）Mg₂B₂O₅•H₂O中B的化合价为+3．
（2）溶液b中溶质的化学式为NaHCO₃．
（3）用pH试纸测溶液pH的操作方法是把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较．
（4）写出Mg₂B₂O₅•H₂O与盐酸反应的化学方程式：Na₂B₄O₇•10H₂O+2HCl=2NaCl+5H₂O+4H₃BO₃．
（5）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.0200g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.3000mo1．•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液15.00mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定操作中指示剂通常为淀粉溶液．
②该粗硼样品的纯度为82.5%．
③若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗，测得样品的纯度将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）请仿照如图形式设计从沉淀a中获得单质Mg的流程图（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）．

8．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液．将25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止．试回答：
（1）实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，不需要的仪器有（填序号）ef，还缺少的仪器有（填名称）胶头滴管．
a．托盘天平（带砝码，镊子） b．滴定管 c.100mL容量瓶 d．烧杯
e．漏斗 f．锥形瓶 g．玻璃棒 h．烧瓶
（2）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中．
（3）若在滴定前没有用amol•L^-1的KMnO₄溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会偏小（偏大、偏小、无影响）．
（4）在滴定过程中若用amol•L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L^-1，由此可计算x的值是$\frac{W-0.9aV}{0.18aV}$．
（5）写出酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

5．25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H=-250kJ•mol^-1 K=0.2L/mol
（1）写出该反应平衡常数的表达式：K=$\frac{{{c^2}（C）}}{{c（A）•{c^2}（B）}}$．
（2）该反应的逆反应的△H=﹢250kJ/mol，该反应的逆反应的K=5mol/L．
（3）对该反应而言，升高温度，平衡常数将减小；增大压强，平衡常数将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）

5．

（1）反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v_A=1 mol/（L•min）、②v_C=0.5mol/（L•min）、③v_B=0.5mol/（L•min），三种情况下该反应速率由大到小的关系是③＞①＞②．（用序号表示）
（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.02mol•L^-1•min^-1．
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时大（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时相等．
④上述反应，在第2min时，X的转化率为30%．
⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=5：3．

15．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是①有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有②CO₂．装置B的主要作用是③冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO₂的检验．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→F→D→G→H→D→I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO₃的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸．
②草酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍．

2．水煤气（主要成分CO、H₂）是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．已知：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol^-1①
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol^-1②
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol^-1③
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol^-1④
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol^-1⑤
（1）将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H=-78.7kJ/mol^-1．
（2）由CO、H₂在一定条件下获得汽油的替代品甲醇，甲醇燃烧的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ/mol^-1，试写出由CO、H₂生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．

19．实验室保存下列溶液时，使用无色玻璃瓶的是（　　）

	A．	硝酸银溶液		B．	酸性高锰酸钾溶液
	C．	氯水		D．	稀盐酸

20．下列说法中错误的是（　　）

	A．	人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的
	B．	煤，石油，天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
	C．	最理想的能源是煤炭
	D．	人体运动所消耗的能量与化学反应有关

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