Question

5．室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）．下列判断正确的是
（　　）

• A． HA的浓度为1×10^-4mol•L^-1
• B． 实验时可选甲基橙作指示剂
• C． pH=7时，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）
• D． V=10mL，酸碱恰好中和

Answer 1

分析 A．HA是弱酸，不完全电离，结合图象判断氢离子浓度，然后分析HA的浓度大小；
B．氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂；
C．根据溶液中的电荷守恒判断；
D．由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和．

解答 解：A．由图象分析可知，c（H⁺）=1×10^-4mol•L^-1，由于HA是弱酸，不完全电离，所以HA的浓度为大于1×10^-4mol•L^-1，故A错误；
B．氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故B错误；
D．pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（A^-），故C错误；
D．由图象可知，当V=10mL曲线出现飞跃，说明酸碱恰好中和，故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为D，注意酸碱中和滴定的实验原理，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．