Question

11．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径由大判小的顺序；Z＞R＞Y＞W
• B． X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
• C． Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低
• D． RY₂、WY₂通入BaCl₂溶液中均有白色沉淀生成．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，则X为Na元素；
Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，
Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，m+n=8，Y的次外层电子数为2，则n=2、m=6，
则Y为O元素、Z为Si元素；
W元素与Z元素同主族，则W为C元素；
R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，则R核外电子数为16，为S元素；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．X和Y形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物的熔沸点随着分子间作用力增大而增大，含有氢键的氢化物熔沸点较高；
D．SO₂、CO₂对应的酸亚硫酸、碳酸，其酸性都小于盐酸．

解答 解：X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，则X为Na元素；
Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，
Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，m+n=8，Y的次外层电子数为2，则n=2、m=6，
则Y为O元素、Z为Si元素；
W元素与Z元素同主族，则W为C元素；
R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，则R核外电子数为16，为S元素；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是Na＞Si＞S＞C＞O，即X＞Z＞R＞W＞Y，故A错误；
B．X和Y形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，这两种物质中都含有离子键，但只有过氧化钠含有共价键，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物的熔沸点随着分子间作用力增大而增大，含有氢键的氢化物熔沸点较高，Y的氢化物是H₂O、R的氢化物是H₂S，非金属性O＞S，水中含有氢键、硫化氢中不含氢键，所以Y的氢化物比R的氢化物稳定，且Y的氢化物比R的氢化物熔沸点高，故C错误；
D．SO₂、CO₂对应的酸亚硫酸、碳酸，其酸性都小于盐酸，所以二氧化硫、二氧化碳都不和氯化钡溶液反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及化学键、强酸制取弱酸、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意氢化物稳定性只有化学键有关，氢化物的熔沸点与分子间作用力及氢键有关，易错选项是C．