Question

12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． 在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1]：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据碳酸氢根离子的水解大于其电离来分析；
B．根据电荷守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）、物料守恒c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）分析；
C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液，为等量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子水解；
D．由电荷守恒及pH=7及显性离子大于隐性离子；

解答 解：A．水解生成碳酸，电离生成碳酸根离子，由碳酸氢根离子的水解大于其电离可知，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．根据电荷守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）、物料守恒c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液，为等量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子水解，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），由溶液pH=7可知c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（Na⁺）=0.1mol•L^-1，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合显性离子大于隐性离子，可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，题目难度中等，选项BC为解答的难点．