题目内容
2．有关原电池的下列说法中正确的是（ ）| A． | 在外电路中电子由正极流向负极 | |
| B． | 在原电池中负极发生还原反应 | |
| C． | 原电池中正极一定是不活泼金属 | |
| D． | 原电池工作时，阳离子向正极方向移动 |
分析 原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此回答判断．
解答 解：A、原电池中，失电子的电极作负极，电子由负极流向正极，故A错误；
B、原电池中，失电子的电极作负极，负极失去电子发生氧化反应，故B错误；
C、原电池中正极不一定是不活泼金属，如金属镁、铝、氢氧化钠构成的原电池中，金属镁是正极，故C错误；
D，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中阴阳离子的移动方向．
练习册系列答案
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12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| B． | 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| C． | 向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-） |
13．
人们能够在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”的有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关视黄醛的说法正确的是（ ）
人们能够在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”的有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关视黄醛的说法正确的是（ ）| A． | 视黄醛的分子式为C20H27O | |
| B． | 视黄醛可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，也能发生银镜反应 | |
| C． | 视黄醛分子结构中含有苯环、碳碳双键和醛基 | |
| D． | 1mol视黄醛在催化剂的作用下最多可与5molH2发生加成反应 |
17．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（ ）
| A． | 单质的氧化性逐渐减弱 | B． | 单质的熔、沸点逐渐降低 | ||
| C． | 单质的密度逐渐降低 | D． | 气态氢化物的稳定性逐渐增强 |
已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，均是10电子的粒子，在通常情况下，C是气体，具有刺激性气味；D为液体．它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
；D
．写出B、C的离子符号或化学式：BOH-；CNH3．
14．
如图是反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的正反应速率随时间的变化图象，在t1时反应达到平衡状态，然后改变一个条件，v正的变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
如图是反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的正反应速率随时间的变化图象，在t1时反应达到平衡状态，然后改变一个条件，v正的变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A． | t1时改变的条件是增大压强，且平衡没有移动 | |
| B． | t2时改变的条件时减小甲醇的浓度，且平衡正向移动 | |
| C． | t2时改变的条件是增大了氢气的浓度，且平衡正向移动 | |
| D． | t3是改变的条件是升高温度，且平衡正向移动 |
，乙酸官能团的名称羧基．
$\stackrel{一定条件下}{→}$
+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$ 
+H2O．
．
．（写出其中的一种的结构简式）．
$\stackrel{反应条件1}{→}$H$\stackrel{反应条件2}{→}$I$→_{一定条件下}^{C}$J$\stackrel{还原}{→}$
．