向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸.并不断搅拌．随着盐酸的加入.溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示.四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系.完全正确的是( )A．a:K+, b:HCO3-,c:CO32-,d:Cl-B．a:K+, b:CO32-,c:HCO3-,d:Cl-C．a:K+, b:CO32-,c:Cl-,d:HCO3-D．a:K+, b:HCO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是（　　）

	A．	a：K⁺； b：HCO₃^-；c：CO₃^2-；d：Cl^-		B．	a：K⁺； b：CO₃^2-；c：HCO₃^-；d：Cl^-
	C．	a：K⁺； b：CO₃^2-；c：Cl^-；d：HCO₃^-		D．	a：K⁺； b：HCO₃^-；c：Cl^-；d：CO₃^2-

分析因考虑K₂CO₃在溶液中电离出K⁺和CO₃^2-，盐酸溶液中存在H⁺、Cl^-，因而出现CO₃^2-₊H⁺═HCO₃^-，然后HCO₃^-₊H⁺═H₂O+CO₂，因向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，即出现如图现象．

解答解：向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，a一直不变，那么a表示的是K⁺，b逐渐减小，当减小到0时，c又开始减小，b表示的是碳酸根离子，碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸氢根离子，当碳酸根离子反应完后，氢离子和碳酸氢根离子反应，所以c表示HCO₃^-，d从0一直不断地增大，d是Cl^-，答案选B．．
故选B．

点评本题考查酸的性质理解运用，涉及离子反应的实质，侧重于推断能力的运用，题目难度中等．

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11．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题．
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入硫氰化钾溶液（填试剂名称）
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO₃（填化学式），写出该溶质的一种用途．制纯碱或做发酵粉等．

12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	B．	在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	C．	向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1]：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．
（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
①甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）；
②反应最剧烈的烧杯是C（填字母）；
③写出b烧杯里发生反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）乙同学设计实验验证：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如下图装置验证C、N、Si三种元素的非金属性强弱．
①写出所选用物质的化学式：AHNO₃； BCaCO₃；CNa₂SiO₃；
②写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式2HNO₃+CaCO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
③写出烧杯中发生反应的离子方程式CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
④碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为氮＞碳＞硅；
（3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放饱和NaHCO₃（填试剂）．

如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是铁，电极名称是阴极，
加入乙醇的铂电极的电极反应式为C₂H₅OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为224mL（标准状况下）．
（3）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l），△H=-1366.7kJ/mol．

6．短周期主族元素R、A、B、C、D的原子序数依次增大，R的气态氢化物可做喷泉实验，在酚酞溶液中能形成美丽的红色喷泉；R、A能组成一种在常温下呈红棕色的化合物；B的氢化物能腐蚀玻璃；C原子最外层电子数等于最内层电子数；D有两种常见的单质，其中一种单质能自燃，产生白烟．
回答下列问题：
（1）R原子的L层上电子数为5．
（2）在R、D的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是硝酸．

人们能够在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”的有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关视黄醛的说法正确的是（　　）

	A．	视黄醛的分子式为C₂₀H₂₇O
	B．	视黄醛可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，也能发生银镜反应
	C．	视黄醛分子结构中含有苯环、碳碳双键和醛基
	D．	1mol视黄醛在催化剂的作用下最多可与5molH₂发生加成反应

10．利用天然气合成氨的工艺流程如下，完成下列填空：

（1）天然气脱硫采用了Fe（OH）₂、Fe（OH）₂可以再生循环，写出上述工艺中Fe₂S₃再生的化学方程式是2Fe₂S₃+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃+6S．
含硫化合物遇到Fe²⁺的反应情况与反应条件有关，以NaHS溶液与FeCl3融合混合为例：将溶液置于80℃的热水浴中，发现有红褐色沉淀产生，写出该反应的化学方程式：3NaHS+FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H₂S↑+3NaCl，解释该反应在温度升高后能发生，而低温时不易发生的原因水解是吸热反应，温度升高，平衡向吸热反应方向进行，所以高温该反应容易发生．
（2）n　mol　CH₄经一次转化后产生CO.9n mol，产生H₂2.7nmol（用含n的代数式表示）．
（3）K₂CO₃（aq）和　CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是b（多选扣分）．
a．相似相溶原理　　　　　　　　　　　b．勒夏特列原理　　　　　　　　　　　　c．酸碱中和原理．
（4）整个流程有三个循环：一是Fe（OH）₂循环，二是K₂CO₃（aq）循环，还有一处循环未标明，请指出上述流程图中第三处循环的物质是N₂和H₂．
（5）工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

据图2可知工业上氨催化氧化生产NO时，应该控制温度在800℃左右，其中在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率，减少尾气排放，常常调节空气与NO的比例，写出吸收塔内发生反应的总化学方程式为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．

6．从以下物质中选择并按要求作答．
①甲烷　②正戊烷　③乙烯　④聚乙烯　⑤苯 ⑥乙醇　⑦乙酸　⑧乙酸乙酯
（1）结构呈正四面体的为①，呈平面形的为③⑤．（填序号）
（2）能与水互溶的是⑥⑦，不能溶于水且密度比水小的液体为②⑤⑧．（填序号）
（3）乙醇官能团的电子式

，乙酸官能团的名称羧基．
（4）生活中厨房里的两种有机物发生反应的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型为酯化反应．