题目内容

提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法是（　　）
A、加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
B、加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
C、加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
D、加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：离子反应专题
分析：提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，应选碳酸钾除去钡离子，最后加硝酸除去碳酸根离子，以此来解答．
解答： 解：加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，且不引入杂质，而B、C、D中均引入新杂质，
故选A．
点评：本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯方法等，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列物质长久放置在空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）
A、浓硫酸的质量增加
B、铝的表面生成致密的氧化物薄膜
C、澄清的石灰水变浑浊
D、氢氧化钠固体发生潮解
如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为（　　）
A、V1 mL
B、V2mL
C、（V1-V2）mL
D、（V2-V1）mL
某化合物由短周期元素C、D组成，C、D的第一电离能均大于左右相邻的元素，且C、D形成的单核离子具有相同的电子数，原子序数C小于D．
（1）基态C原子的价电子排布图为
 
．
（2）C的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为
 
形，阳离子中C的杂化方式为
 
．
（3）C、D形成的化合物与水可以发生强烈的水解反应，生成一种白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为
 
．
下列实验中，所对应的现象和结论均正确的是（　　）
选项操作现象结论
A将浓硫酸滴到紫色石蕊试纸上试纸先变红后褪色浓硫酸有酸性和漂白性
B用一定浓度KMnO4溶液滴定淀粉KI 溶液溶液出现蓝色达到滴定终点
C将I2 和NH4Cl的固体混合物放入烧杯中，上口放置盛有冷水的园地烧瓶，加热烧瓶底部出现紫黑色的固体可用加热法将I2和NH4Cl的固体混合物分离
D灼烧蚕丝产生烧焦羽毛的气味蚕丝的主要成分为蛋白质
A、AB、BC、CD、D
合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：

根据上式，请回答：
（1）甲的分子式是
 
；丙能发生的反应是
 
（选填字母）．
a．取代反应    b．加成反应    c．水解反应    d．消去反应
（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是
 
．
（3）由丙制备  的反应条件是
 
．
（4）符合下列条件的丙的同分异构体有
 
种（不包括顺反异构）．
①分子中除苯环外不含其他环状结构；   ②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基．
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
（1）样品中Fe元素的质量为
 
g；
（2）产生的气体的体积V=
 
mL；
（3）溶液A中的阳离子有
 
．
完成下列各题．
（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：
 
．
（2）如果胃酸过多，可服用
 
（填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔．
①NaOH         ②NaHCO3③硫酸          ④氨水         ⑤Al（OH）3
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的化学方程式
 
．
（4）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似．写出过氧化钙（CaO2）与盐酸反应的化学方程式
 
．
向50mL1mol/L的AlCl3溶液中加入0.2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀1.56g，需NaOH溶液多少mL？（根据上题你认为NaOH溶液的体积应该分几种情况）

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