题目内容
3．下列物质能和NaHCO3溶液反应，既无气体逸出，也无沉淀生成的是（ ）| A． | 石灰石 | B． | 熟石灰 | C． | 烧碱 | D． | 硫酸 |
分析 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O中无气体、沉淀生成，以此来解答．
解答 解：A．石灰石和NaHCO3溶液不反应，故A不选；
B．熟石灰与NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，故B不选；
C．烧碱与NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水，既无气体逸出，也无沉淀生成，故C选；
D．硫酸与NaHCO3溶液反应为H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，有气体生成，故D不选；
故选C．
点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
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13．
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）| A． | 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 | |
| C． | NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A） | |
| D． | 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少 |
14．下列化学用语的书写正确的是（ ）
| A． | CO2的比例模型： | B． | 氮气的电子式： | ||
| C． | S原子结构示意图： | D． | 8个中子的碳原子的符号：12C |
11．在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合液中，已知Na+、Cl- 和K+ 的物质的量浓度分别为0.80mol/L、0.70mol/L和0.40mol/L，则SO42- 的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.25 mol/L | B． | 0.30 mol/L | C． | 0.40 mol/L | D． | 0.50 mol/L |
18．25℃时，体积和物质的量浓度都相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度的盐酸相混合，直至溶液的pH都为7，则下列叙述正确的是（ ）
①消耗盐酸的体积氢氧化钠比氨水多
②消耗盐酸的体积氨水比氢氧化钠多
③两种溶液所消耗盐酸的体积相同
④所得溶液中，c（OH-）=c（H+）
①消耗盐酸的体积氢氧化钠比氨水多
②消耗盐酸的体积氨水比氢氧化钠多
③两种溶液所消耗盐酸的体积相同
④所得溶液中，c（OH-）=c（H+）
| A． | ①④ | B． | ③ | C． | ③④ | D． | ②④ |
8．现有300mL的某浓度的盐酸溶液，其中含溶质54.75g，现欲配制1mol/L的盐酸溶液，需原溶液和蒸馏水的体积比为（假设液体体积可以加和）（ ）
| A． | 1：4 | B． | 1：5 | C． | 2：1 | D． | 2：3 |
12．下列关于烷烃的说法中，正确的是（ ）
| A． | 通式为CnH2n | |
| B． | 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 在光照下可与氯气发生加成反应 | |
| D． | 随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高 |
