Question

13．常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

• A． 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
• C． NaHA溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）
• D． 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

Answer 1

分析 A．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
C．根据物料守恒和电荷守恒判断；
D．二者恰好反应生成NaHA，加水稀释HA^-电离和水解．

解答 解：A．根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶质主要为NaHA，HA^-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA^-都电离出氢离子，只有HA^-电离出A^2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A错误；
B．等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液按体积2：1混合后，二者恰好反应生成Na₂A和水，Na₂A是强碱弱酸盐促进水电离，故B正确；
C．根据电荷守恒得c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-），所以得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），故C错误；
D．二者恰好反应生成NaHA，加水稀释HA^-电离和水解，但氢氧根离子浓度减小，但水解程度大于电离程度，所以pH增大，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等．