题目内容
11．在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合液中，已知Na+、Cl- 和K+ 的物质的量浓度分别为0.80mol/L、0.70mol/L和0.40mol/L，则SO42- 的物质的量浓度为（ ）| A． | 0.25 mol/L | B． | 0.30 mol/L | C． | 0.40 mol/L | D． | 0.50 mol/L |
分析 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒计算硫酸根离子浓度．
解答 解：任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（SO42-）=$\frac{c（N{a}^{+}）+c（{K}^{+}）-c（C{l}^{-}）}{2}$=$\frac{0.8+0.4-0.7}{2}$mol/L=0.25 mol/L，故选A．
点评 本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，明确电解质溶液中存在的电荷守恒是解本题关键，题目难度不大．
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1．下列描述中，不正确的是（ ）
| A． | 14N与15N具有相同的质子数 | B． | 18O和17O具有相同的电子数 | ||
| C． | 18O和19F具有相同的中子数 | D． | 12C与13C具有相同的质量数 |
2．下列混合物中括号内为杂质，要除杂所用的试剂和操作均正确的是（ ）
| A． | 乙烷（乙烯）：酸性KMnO4溶液洗气 | B． | 乙醇（乙酸）：生石灰蒸馏 | ||
| C． | 乙酸乙酯（乙醇）：水分液 | D． | 溴苯（溴）：CCl4溶液萃取分液 |
19．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | H2O2的电子式： | B． | F的结构示意图： | ||
| C． | 中子数为20氯原子：2017Cl | D． | 次氯酸的结构式：H-O-Cl |
6．金属钠因保管不慎造成火灾，扑灭燃着的金属钠可用（ ）
| A． | 水 | B． | 泡沫灭火器 | C． | 黄沙 | D． | 煤油 |
3．下列物质能和NaHCO3溶液反应，既无气体逸出，也无沉淀生成的是（ ）
| A． | 石灰石 | B． | 熟石灰 | C． | 烧碱 | D． | 硫酸 |
20．
某溶液中可能含有H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
某溶液中可能含有H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）| A． | 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ | |
| B． | 溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.2mol | |
| C． | 溶液中一定不含CO${\;}_{3}^{2-}$，可能含有SO${\;}_{4}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| D． | n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1 |