Question

6．3.01×10²³个CO₂分子中含1 mol氧原子，在标准状况下其体积为11.2L，它与18g H₂O含有相同的氧原子数．

Answer 1

分析 依据n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$计算解答．

解答 解：1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，则3.01×10²³个CO₂分子中含氧原子物质的量为：$\frac{3.01×10{\;}^{23}}{6.02×10{\;}^{23}mol{\;}^{-1}}$×2=1mol；
标况下的体积为：$\frac{3.01×10{\;}^{23}}{6.02×10{\;}^{23}mol{\;}^{-1}}$×22.4L/mol=11.2L；
1个水分子中含有1个氧原子，则$\frac{m}{18g/mol}$×1=1mol，解得m=18g；
故答案为：1；  11.2；   18．

点评 本题考查了有关物质的量计算，明确以物质的量为核心计算公式，熟悉物质的结构组成是解题关键，题目难度不大．