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7．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li$?_{放电}^{充电}$LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）| A． | 可加入硫酸以提高电解质的导电性 | |
| B． | 放电时电池内部Li+向负极移动 | |
| C． | 放电过程，负极发生还原反应 | |
| D． | 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4 |
分析 根据电池反应可知，放电时LiFePO4电池负极反应为Li-e-═Li+，正极反应为FePO4+Li++e-═LiFePO4；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，根据原电池和电解池的工作原理来回答．
解答 解：A．金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故A错误；
B．放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子移向正极，故B错误；
C．放电时，负极失电子发生氧化反应，故C错误；
D．放电时，该装置是原电池，正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学电源新型电池知识，本题难度不大，注意根据电池反应书写电极反应式的方法，明确离子的定向移动问题．
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2．NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L NT3分子中所含中子数为6.5NA | |
| B． | 电解2mol/L的NaCl溶液转移的电子数为2 NA | |
| C． | l00mL含A13+离子数为0.4\NA的Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为2.0mol•L-1 | |
| D． | 常温常压下，7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA |
18．现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱．能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是（ ）
| A． | 稀硝酸、浓硫酸、盐酸 | |
| B． | 生石灰、稀硝酸 | |
| C． | 苛性钠、生石灰 | |
| D． | 稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰 |
15．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
| A． | 2mol水和1mol水的摩尔质量 | |
| B． | 1 mol•L-1CaCl2溶液与2 mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量 | |
| C． | 50Ml.1 mol•L-1MgCl2溶液与100Ml.1mol•L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度 | |
| D． | 20%NaOH溶液与10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 |
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下1.0L 0.1 mol•L-1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA | |
| B． | 0.1mol ${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子数为3.8NA | |
| C． | 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.3NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LCl2参加反应，转移的电子数一定为2NA |
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA | |
| B． | 44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 NA | |
| C． | 36g3H2中含有的中子数目为24 NA | |
| D． | 2.24 L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 NA |
16．向50ml 18moL/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（ ）
| A． | 小于0.45mol | B． | 等于0.45mol | ||
| C． | 在 0.45mol 与0.9mol之间 | D． | 大于0.9mol |
17．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCl2充分溶解于水，转移电子数为1mol | |
| B． | 生铁和纯铁放入相同条件下的海水中，纯铁更易腐蚀 | |
| C． | 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（l）△H＜0，则该反应一定能自发进行 | |
| D． | 常温下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，说明（CH3COO）2Pb是弱电解质 |