题目内容

15．C2H5OH的官能团-OH，含有-OH的物质具有与乙醇类似的化学性质，在Cu或Ag催化下，下列物质不能与O2发生氧化反应的是（　　）
A．CH2CH2OHB．C．D．

分析 与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇可发生催化氧化反应，以此解答该题．

解答 解：A．CH2CH2OH与羟基相连的碳原子上有氢原子，能发生催化氧化，故A不选；
B．与羟基相连的碳原子上有氢原子，能发生催化氧化，故B不选；
C．与羟基相连的碳原子上有氢原子，能发生催化氧化，故C不选；
D．与羟基相连的相邻碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化，故D选．
故选：D．

点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查醇氧化反应的结构特点，难度不大，注意醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应．

练习册系列答案
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5．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；      
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
试回答：（1）写出元素C、E的名称：C钾；E铯．
（2）画出A的原子结构示意图，B的离子结构示意图，D的单质分子的电子式．
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：Cs+＞K+＞Al3+；氧化性：Al3+＞K+＞Cs+．
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑．
6．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
C．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
D．铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应
3．下列物质含有的化学键类型完全相同的是（　　）
A．NaBr和H2OB．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2D．NH4Cl和HCl
10．下列有关金属晶体的说法中正确的是（　　）
A．常温下都是晶体B．最外层电子数少于3个的都是金属
C．金属晶体都是体心立方堆积D．都能导电、传热
20．下列有关叙述正确的是（　　）
A．甲烷的二氯代物的同分异构体有两种
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
D．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应
7．表中各组物质中，不能满足如图所示一步转化关系的是（　　）
选项XYZ
ASiSiO2H2SiO3
BCCOCO2
CSO2SO3H2SO4
DCl2HClOHCl
A．AB．BC．CD．D
4．某元素卤化物，在一条件下其卤化物呈气态时，其密度是相同状况氢气密度的95倍；该元素在其卤化物中的质量分数为25.2%，而此元素在同价态的氧化物中占60%；此元素的原子核中，质子数和中子数之比为11：13．
（1）通过计算写出元素卤化物的化学式TiCl4．
（2）判断它在元素周期表中位置第四周期IVB族．
11．将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中，溶液的颜色将（　　）
A．褪色B．仍为紫色C．变红D．变蓝

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