题目内容

有以下几个反应：
①CO2+2KOH=K2CO3+H2O；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；④CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；⑤Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．其中属于氧化还原反应的是
 
．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．
解答： 解：①③④中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，②中Fe、Cl元素的化合价变化，⑤中Cu、Fe元素的化合价变化，则②⑤属于氧化还原反应，
故答案为：②⑤．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
A是具有果香味的烃的衍生物．一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物略去）．

试回答下列问题：
（1）工业上，由石蜡油得到乙烯发生
 
（填“物理”或“化学”）变化；
（2）请写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示，不需要注明反应条件）
乙烯→聚乙烯：
 
，乙酸和乙醇的反应：
 
．
（3）正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）是石蜡油获得乙烯过程中的副产物之一，它还有两种同分异构体，其结构简式为：
 
、
 
．
下列物质能导电的是_
 
，属于电解质的是
 
，属于非电解质的是
 
（填序号）
①盐酸   ②氢氧化钙固体    ③大理石  ④二氧化碳   ⑤NH3   ⑥氢氧化钾溶液
⑦石墨     ⑧蔗糖    ⑨酒精    ⑩液态氯化氢   铝．
在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是
 
．
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是
 
．
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是
 
．
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是
 
．
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是
 
．
（6）用VSEPR 理论判断H2O的孤对电子对数为
 
．
10mL 0.1mol/L的CaCl2溶液里，Cl-的物质的量浓度为
 
mol/L，在上述溶液里加水，使溶液的体积变为100mL，这时溶液中的Cl-的物质的量浓度为
 
mol/L．
下列化学变化生成物总能量比反应物总能量高的是（　　）
①生石灰与水反应
②铝与盐酸反应
③氯化铵与Ba（OH）2?8H20反应
④石灰石高温分解    
⑤氢气与氧气反应生成H20．
A、①③④B、②⑨④
C、②③D、③④
下列物质的导电性最差的是（　　）
A、氯化钾固体
B、0.1mol/L 盐酸
C、0.1mol/L 醋酸
D、溶化的氢氧化钠
室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A、反应前气体的总体积为0.448L
B、装置中氢元素的总质量为0.04g
C、生成物中含有0.01NA个分子
D、生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+
下列化学用语表述正确的是（　　）
A、蔗糖的分子式：C6H12O6
B、NH3的电子式：
C、甲烷的比例模型：
D、二氧化碳的结构式：O-C-O

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