题目内容
10mL 0.1mol/L的CaCl2溶液里，Cl-的物质的量浓度为 mol/L，在上述溶液里加水，使溶液的体积变为100mL，这时溶液中的Cl-的物质的量浓度为 mol/L．
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据氯离子浓度=溶液的浓度×化学式中氯离子个数，与溶液体积无关；根据稀释前后溶质的物质的量不变来解答．
解答：
解：10mL 0.1mol/L的CaCl2溶液里，Cl-的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后离子的浓度为C，则10mL×0.2mol/L=C×100mL，则C=0.02mol/L；
故答案为：0.2；0.02．
故答案为：0.2；0.02．
点评：本题考查了物质的量浓度的计算，根据物质的量浓度公式结合化学式来分析解答，注意物质浓度与离子浓度的关系，为易错点．
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现有如下各说法，其中正确的是（ ）
①在水中，氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键．
①在水中，氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键．
| A、①②③ | B、都不正确 | C、④ | D、① |
下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol O的质量是16g/mol |
| B、12g镁的物质的量为0.5 |
| C、CO2的摩尔质量为44g/mol |
| D、氢的摩尔质量为2g/mol |
在100mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，待其充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ）
| A、0.225mol/L |
| B、0.15mol/L |
| C、0.35mol/L |
| D、0.45mol/L |
向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（ ）
| A、钠块始终沉在乙醇底部，直至消耗完 |
| B、钠块立即熔成小球 |
| C、钠块始终在乙醇液面上游动 |
| D、钠块表面有气泡产生 |