Question

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是

 

．
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是

 

．
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是

 

．
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是

 

．
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是

 

．
（6）用VSEPR 理论判断H₂O的孤对电子对数为

 

．

Answer 1

考点：极性键和非极性键,极性分子和非极性分子

专题：化学键与晶体结构

分析：由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性；
根据价层电子对互斥理论确定中心原子孤电子对个数，孤电子对个数=

1

2

（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．

解答： 解：（1）双原子单质分子是以非极性键结合的非极性分子，则N₂是以非极性键结合的非极性分子；
故答案为：N₂；
（2）CH₄中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
故答案为：CH₄；
（3）NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；
故答案为：NH₃；
（4）H₂O中含有极性键，空间结构为折线型，属于极性分子；
故答案为：H₂O；
（5）HF中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，分子极性最大；
故答案为：HF；
（6）H₂O的孤对电子对个数=

1

2

（6-1×2）=2，
故答案为：2．

点评：本题主要考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大．