题目内容

4．照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核”AgBr→Ag+Br   显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应形成[Ag（S2O3）2]3-络离子而溶解于定影液中：Ag++2S2O32-=[Ag（S2O3）2]3-
本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法．其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的． 
（1）写出Na2S与Na3[Ag（S2O3）2]反应的化学方程式Na2S+2Na3[Ag（S2O3）2]=Ag2S↓+4Na2S2O3．
（2）如果废定影液中含银量为5.68g．L-1，试计算2升废定影液中至少加入Na2S的物质的量是0.0526mol．（保留小数点后四位数）

分析 （1）Na2S与Na3[Ag（S2O3）2]发生的是复分解反应；
（2）求出2L废定影液中含有的银的物质的量，然后根据2molAg～2molNa3[Ag（S2O3）2]～1molNa2S来计算．

解答 解：（1）Na2S与Na3[Ag（S2O3）2]发生的是复分解反应，除了生成Ag2S沉淀还生成Na2S2O3，化学方程式为：Na2S+2Na3[Ag（S2O3）2]=Ag2S↓+4Na2S2O3；故答案为：Na2S+2Na3[Ag（S2O3）2]=Ag2S↓+4Na2S2O3；
（2）2L废定影液中含有的银的质量为m=5.68g/L×2L=11.36g，物质的量n=$\frac{11.36g}{108g/mol}$=0.1052mol，设Na2S的物质的量为xmol，根据2molAg～2molNa3[Ag（S2O3）2]～1molNa2S可有：
2molAg～2molNa3[Ag（S2O3）2]～1molNa2S
    2                                                    1
0.1052mol                                         xmol
则有：$\frac{2}{0.1052mol}=\frac{1}{xmol}$
解得x=0.0526mol
故答案为：0.0526mol．

点评 本题依托滴定的有关知识，迁移考查了化学方程式的书写和有关计算，理清反应原理是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将 I-氧化为I2，同时生成NO
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15．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
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