下列离子方程式书写正确的是( )A．氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-B．硫酸铝溶液中加入足量氨水:Al3++4OH-═AlO${\;} {2}^{-}$+2H2OC．FeSO4溶液与稀硝酸反应:3Fe2++NO${\;} {3}^{-}$+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OD．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应:NH${\;} {4}^{+}$+OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al³⁺+4OH^-═AlO${\;}_{2}^{-}$+2H₂O
	C．	FeSO₄溶液与稀硝酸反应：3Fe²⁺+NO${\;}_{3}^{-}$+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	D．	碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-═NH₃•H₂O

分析 A．HClO为弱酸，在离子反应中应保留化学式；
B．一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝；
C．硝酸具有氧化性，亚铁离子具有还原性，两者反应发生氧化还原反应，生成三价铁、一氧化氮；
D．漏写碳酸氢根离子与碱的反应．

解答解：A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子反应为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故A错误；
B．硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝不能溶于弱碱，离子反应为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B错误；
C．FeSO₄溶液与稀硝酸反应，亚铁离子被氧化成铁离子、本身被还原成一氧化氮，离子反应为：3Fe²⁺+NO${\;}_{3}^{-}$+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C正确；
D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应的离子反应为HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O，故D错误；
故选C．

点评本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意B量多无影响，D漏写碳酸氢根离子与碱的反应，题目难度不大．

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16．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①

⑤Al₂（SO₄）₃．

17．A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；D中的元素是地壳中含量最多的金属；D中的元素和E中的元素在周期表中相邻，E为金属．G、H、I、J、K、L是常见化合物，在常温下G是无色液体，K、L是气体，F、H是黑色固体．以上物质相互间的转化关系如图所示．

回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第四周期，Ⅷ族（第几周期第几族）．
（2）K的电子式为

．
（3）写出A与G反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（4）写出K与E反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

14．下列混合物分离方法、原理都正确的是（　　）

	分离方法	原理
A	除去乙烯中乙炔：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气	乙炔能与酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯不反应
B	分离硝基苯和苯：蒸馏	硝基苯和苯的沸点不同
C	除去丁酸乙酯中乙醇：加入饱和碳酸钠溶液，蒸馏	乙醇和丁酸乙酯的沸点不同
D	用丙醇和氯仿萃取碘水中碘	碘易溶于丙醇、氯仿

2．以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu；②NaCl溶液；③NaHSO₄；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥酒精；⑦CaCO₃；⑧Ba（OH）₂ ⑨BaSO₄
（1）以上物质中属于非电解质的是④⑥；属于强电解质的是③⑤⑦⑧．
（2）⑤和⑧的水溶液反应的离子方程式SO₄^2-+2H⁺+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．
（3）NaNO₃是一种无机盐，它像食盐一样咸味．已知NaNO₃能发生如下反应：2NaNO₃+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．上述反应中氧化剂是NaNO₂．若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂的物质的量是0.75，用单线桥法表示该反应

．

12．

草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC₂O₄•2H₂O，则参加反应的KMnO₄为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO
假设二：全部是四氧化三铁
假设三：
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成表中内容．

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
取少量黑色固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸，在溶液中加入硫氰化钾溶液	溶液不变红色，则假设一成立，溶液变成红色，则假设一不成立

【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄•2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄•2H₂O晶体受热分解得到的固体产物的化学式为：FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O．

19．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称．
甲电池是原电池装置，乙池是电解池装置．
（2）请回答下列问题：
通入CH₃OH的电极名称是负极；写出该电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（3）B（石墨）电极的名称是阳极．B（石墨）电极的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，
（4）乙池中总反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag↓+O₂↑+4HNO₃．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中消耗O₂280mL（标准状况下）

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	将pH=3和pH=5的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH约为3.3
	B．	1 L 0.5 mo1•L^-1稀硫酸与1 L 1 mo1•L^-1NaOH溶液混合反应放出57.3 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为： H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1），△H=-114.6 kJ•mo1^-l
	C．	已知室温时，0.1 mol•L^-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10^-7，则该酸的电离度为0.01%
	D．	已知常温下Ag₂CrO₄的Ksp=1.12×10^-12．将等体积的2×10^-4mol•L^-1 AgNO₃溶液和2×10^-4 mol•L^-1 K₂CrO₄溶液混合，则有Ag₂CrO₄沉淀产生

17．下列各组元素的性质递变情况错误的是（　　）

	A．	N、O、F原子最外层电子数依次增加		B．	P、S、Cl原子半径依次减小
	C．	Na、Mg、Al元素第一电离能依次升高		D．	Li、Na、K的金属性依次增强

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