题目内容
6．检验SO2中是否有CO2，应采取的措施是（ ）| A． | 通过澄清石灰水 | |
| B． | 通过Ba（OH）2溶液再通过石灰水 | |
| C． | 通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水 | |
| D． | 通过小苏打悬浊液再通过石灰水 |
分析 二者均为酸性氧化物，二氧化硫具有还原性，则除去二氧化硫后，再利用石灰水检验二氧化碳，以此来解答．
解答 解：A．二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O，SO2+Ca（OH）=CaSO3↓+H2O，氢氧化钙会将气体全部吸收，不能验证有无CO2，故A错误；
B．二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡都会产生白色沉淀：CO2+Ba（OH）=BaCO3↓+H2O，SO2+Ba（OH）=BaSO3↓+H2O，再通过石灰水不会出现现象，无法检验，故B错误；
C．二氧化硫和二氧化碳酸性KMnO4溶液，二氧化硫会和高锰酸钾反应而使之褪色，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，再通过石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O，能验证有无CO2，故C正确；
D．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，无法检验原混合气体中含二氧化碳，故D错误；
故选C．
点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象等为解答的关系，侧重分析与应用能力及二氧化硫具有还原性的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．下列常温下的下列物质属于所气态有机物的是 （ ）
| A． | CH3Cl | B． | CH2Cl2 | C． | CCl4 | D． | 苯 |
17．
生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
| 实验 序号 | 实验目的 | 初始pH | 废水样品体积/mL | CuSO4溶液的体积/mL | 双氧水溶液的体积/mL | 蒸馏水的体积/mL |
| ① | 为以下实验操作参考 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ② | 废水的初始pH对破氰反应速率的影响 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ③ | 双氧水的浓度对破氰反应速率的影响 | 7 | 60 | 10 | 20 | 10 |
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
| 实验步骤（不要写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
| 分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN-浓度 | 相同时间内，若甲试管中的CN-浓度小于乙试管中的CN-浓度，则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用；若两试管中的CN-浓度相同，则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用 |
14．下列物质完全燃烧，生成的CO 2的物质的量与消耗O 2的物质的量相等的是（ ）
| A． | CH 4 | B． | C 2H 4 | C． | C 2H 6O | D． | C 6H 12O 6 |
1．将
转变为
的方法为（ ）
转变为 的方法为（ ）| A． | 与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 | |
| B． | 与氢氧化钠溶液热，通入足量的HCl | |
| C． | 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 | |
| D． | 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH |
18．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 聚丙烯的结构简式： | B． | 丙烷分子的比例模型： | ||
| C． | 羟基的电子式： | D． | 乙烯的结构简式：CH2=CH2 |
15．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（ ）
| A． | 往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘 | |
| B． | 将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素 | |
| C． | 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出 | |
| D． | 提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量 |