Question

14．下列物质完全燃烧，生成的CO ₂的物质的量与消耗O ₂的物质的量相等的是（　　）

• A． CH ₄
• B． C ₂H ₄
• C． C ₂H ₆O
• D． C ₆H ₁₂O ₆

Answer 1

分析 有机物完全燃烧消耗的氧气的多少不但与C、H原子数的多少有关，还与分子中氧原子数目有关，并且当有机物分子组成为C_n（H₂O）_m时，耗O₂的物质的量与生成的CO₂的物质的量相等，设有机物通式为C_xH_y，则1mol有机物完全燃烧，耗氧量为（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）mol，据此计算判断．．

解答 解：A．1molCH ₄完全燃烧，生成1molCO₂，耗氧量=（1+$\frac{4}{4}$）mol=2mol，故A错误；
B．1molC ₂H ₄完全燃烧，生成2molCO₂，耗氧量=（2+$\frac{4}{4}$）mol=3mol，故B错误；
C．1molC ₂H ₆O完全燃烧，生成2molCO₂，耗氧量=（2+$\frac{6}{4}$-$\frac{1}{2}$）mol=3mol，故C错误；
D．1molC ₆H ₁₂O ₆完全燃烧，生成6molCO₂，耗氧量=（6+$\frac{12}{4}$-$\frac{6}{2}$）mol=6mol，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物燃烧耗氧量问题，题目难度不大，注意根据烃的燃烧通式解答．