题目内容
13．下列有关有机物的说法正确的是（ ）| A． | 糖类物质都有甜味，有甜味的物质都是糖类物质 | |
| B． | 蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质 | |
| C． | 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 | |
| D． | 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯 |
分析 A、糖类不一定由甜味；
B、蛋白质水解为氨基酸，氨基酸又能合成蛋白质；
C、蚕丝是蛋白质；
D、聚氯乙烯不能做食品包装袋．
解答 解：A、糖类不一定由甜味，如淀粉，有甜味的不一定是糖，故A错误；
B、蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，故蛋白质水解为氨基酸，氨基酸在人体内又能合成蛋白质，故B正确；
C、蚕丝和羊毛均为蛋白质，淀粉属于多糖，故C错误；
D、聚氯乙烯有毒，不能做食品包装袋，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了糖类、油脂和蛋白质的性质，难度不大，应注意的是聚乙烯可以用于食品包装，但聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装．
练习册系列答案
相关题目
3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑．
（2）固体A中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）．
（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是由于存在反应平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，加入酸，氢离子浓度增大，平衡右移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知如表数据
①该反应能发生的理由是温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾．
②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$ （用含m、n的代数式表示）．
Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑．
（2）固体A中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）．
（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是由于存在反应平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，加入酸，氢离子浓度增大，平衡右移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知如表数据
| 物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
| 溶解度 （g/100g水） | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
| 40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
| 80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 | |
②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$ （用含m、n的代数式表示）．
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
，反应④的化学方程式为（F为浓溶液）C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
8．常温下，将200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b（溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生．下列说法错误的是（ ）
| A． | 若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8×（10-b-10一a）g Cu（OH）2 | |
| B． | b＜a＜7 | |
| C． | 阳极产生的气体是O2，其体积（标准状况下）为：1.12×（10-b-10-a）L | |
| D． | 阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu |
2．下列各化合物的命名正确的是（ ）
| A． | CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 | |
| B． | CH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸二乙酯 | |
| C． | CH3CH2CH（OH）CH3 3-丁醇 | |
| D． |  2-甲基丁烷 |
3．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（ ）
| A． | 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 | |
| B． | 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 | |
| C． | 根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等 | |
| D． | 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 |