题目内容
10．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 含金属元素的离子不一定都是阳离子 | |
| B． | 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 | |
| C． | 最高价含氧酸一定具有强氧化性 | |
| D． | 金属阳离子被还原一定得到金属单质 |
分析 A．含金属元素的离子不一定都是阳离子，如AlO2-、MnO4-等，为阴离子；
B．氧化还原反应中，非金属也可为还原剂；
C．元素处于最高价时只具有氧化性，但是氧化性的强弱要根据具体的物质来确定；
D．如金属存在多种化合价，被还原生成较低价态的金属离子．
解答 解：A．含金属元素的离子不一定都是阳离子，如AlO2-、MnO4-等，为阴离子，故A正确．
B．S可与浓硝酸反应，反应中S为还原剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也可为还原剂，故B错误；
C．元素处于最高价时只具有氧化性，但是氧化性的强弱要根据具体的物质来确定，如H2CO3就是碳元素的最高价含氧酸，但其没有强氧化性，故C错误；
D．金属存在多种化合价，被还原生成较低价态的金属离子，例如Fe3+被还原可生成Fe2+，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查氧化还原反应，为考试高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断相关概念并认识相关物质的性质，难度不大，答题时注意能举出实例．
练习册系列答案
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20．NA是阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 5.6g铁与稀硝酸完全反应，转移的电子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L氢气和22.4L氦气所含的质子数均为0.2NA | |
| C． | 100mL2mol•L-1 碳酸钠溶液中，CO32-数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LSO3所含原子数为3 NA |
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
，反应④的化学方程式为（F为浓溶液）C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
15．
向100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（ ）
向100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（ ）| A． | a点的溶液呈中性 | |
| B． | 从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓ | |
| C． | c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL | |
| D． | c点溶液呈碱性 |
2．下列各化合物的命名正确的是（ ）
| A． | CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 | |
| B． | CH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸二乙酯 | |
| C． | CH3CH2CH（OH）CH3 3-丁醇 | |
| D． |  2-甲基丁烷 |
20．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al | |
| B． | 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 | |
| C． | 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2═2O3有单质参加，属于氧化还原反应 | |
| D． | 向水中加入明矾进行杀菌消毒 |