Question

在含有MgCl₂、KCl、Na₂SO₄ 3种物质的混合溶液中，已知c（Cl^-）1.5mol?L^-1，c（K⁺）+c（Na⁺）=1.5mol．L^-1，（SO

2- 4

=0.55mol?L^-1，Mg²⁺的浓度为多少．

• A、0.1mol?L^-1
• B、0.15mol?L^-1
• C、0.25mol?L^-1
• D、0.5 mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl^-）+2（SO₄^2-）=c（K⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺），据此计算．

解答： 解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl^-）+2（SO₄^2-）=c（K⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺），故：
1.5mol/L+2×0.5mol/L=1.5mol/L+c（Mg²⁺）
解得：c（Mg²⁺）=0.5 mol/L，
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒解答．