题目内容
短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大．已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径：A＜B＜C＜D |
| B、四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法 |
| C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性 |
| D、B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，据此解答．
解答：
解：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，故A错误；
B．工业上用焦炭与铁矿石（氧化铁）反应生产铁，故B错误；
C．C为硫元素、D为氯元素，非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性，所以最高价氧化物对应水化物的酸性D＞C，故C正确；
D．B的氧化物为氧化铝，能溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，故D错误；
故选C．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，故A错误；
B．工业上用焦炭与铁矿石（氧化铁）反应生产铁，故B错误；
C．C为硫元素、D为氯元素，非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性，所以最高价氧化物对应水化物的酸性D＞C，故C正确；
D．B的氧化物为氧化铝，能溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，故D错误；
故选C．
点评：本题考查结构位置性质关系，难度中等，推断元素关键是解题关键，注意利用奇偶性及A、C的原子序数相差8判断二者处于同一主族（短周期）．
练习册系列答案
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已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是（ ）
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| C、①②③④⑤ |
| D、⑤①②④③ |
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=0.55mol?L-1，Mg2+的浓度为多少．
2- 4 |
| A、0.1mol?L-1 |
| B、0.15mol?L-1 |
| C、0.25mol?L-1 |
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在溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
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