Question

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K=3×10-8
H2CO3	K1=4.3×10-7
	K2=5.6×10-11

• A、c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+C（OH^-）
• C、c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（ClO^-）+c（HClO）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．由表中数据可知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，以此判断盐类水解的程度及混合液中各离子浓度；
B．根据混合液中电荷守恒判断，阴离子漏掉了碳酸根离子；
C．根据物料守恒判断，漏掉了碳酸根离子；
D．根据物料守恒c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺）分析．

解答： 解：A．由表中数据可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，则c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系为：c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故A正确；
B．由电荷守恒可知，溶液中一定满足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C．由物料守恒可知，等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），故C错误；
D．根据混合液中物料守恒可知：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），则2c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（ClO^-）+c（HClO），故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度的大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，结合电荷守恒和物料守恒解答该类题目．