题目内容
19．下列反应可以表示如图的能量变化的是（ ）
| A． | Al和Fe2O3的铝热反应 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | ||
| C． | NaOH溶液与CH3COOH溶液反应 | D． | 甲烷在O2中的燃烧反应 |
分析 生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应．
①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应，铝热反应等．
②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．
解答 解：A．Al和Fe2O3的铝热反应是放热反应，故A错误；
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；
C．NaOH溶液与CH3COOH溶液的中和反应是放热反应，故C错误；
D．甲烷在O2中的燃烧反应是放热反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
练习册系列答案
相关题目
3．有机物X的分子数为C6H10O2，在稀硫酸中加热可得到Y、Z两种物质，其中Y能使溴的CCl4溶液褪色，能与NaHCO3溶液反应且分子中只含有一个甲基，则X最多有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 7种 | B． | 6种 | C． | 5种 | D． | 4种 |
10．
我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）．下列做法与上述理念相违背的是（ ）
我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）．下列做法与上述理念相违背的是（ ）| A． | 大力发展煤的气化及液化技术 | B． | 加快石油等化石燃料的开采和使用 | ||
| C． | 以CO2 为原料生产可降解塑料 | D． | 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 |
7．下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）
①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．
①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．
| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | ①②③④⑥ | C． | ①②③⑤ | D． | ②④⑥ |
14．已知（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．有关该反应的下列说法正确的是（ ）
| A． | N2既是氧化产物又是还原产物 | |
| B． | NH4+部分被氧化 | |
| C． | 氧化产物和还原产物的物质的量比为3：1 | |
| D． | 氧化产物和还原产物的物质的量比为1：4 |
11．对下图的实验装置和操作评价不合理的是（ ）
| 选项 | 装置和操作 | 评价 |
| A | 用装置①量取15.00ml的NaOH溶液 | 错误：不能用酸式滴定管，应改用碱式滴定管 |
| B | 用装置②制备Cl2 | 错误：氯气密度大于空气，收集时导管应长进短出 |
| C | 用装置③验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 | 正确：生成的乙烯可使高锰酸钾褪色 |
| D | 关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性 | 正确：b处加水后，左右液面形成稳定的高度差，证明气密性良好 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．25℃时，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液的pH=10，下列说法正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（ ）
| A． | 此时溶液中NH3•H2O的物质的量浓度为$\frac{a-0.01}{2}$+10-10-10-4mol/L | |
| B． | 溶液中c（NH4+）=c（Cl-） | |
| C． | 此时水的电离程度最大 | |
| D． | 25℃时NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{{{{10}^{-9}}}}{a-0.01}$（mol/L） |