题目内容
19．2010年10月16日，一场大雾袭击了京珠高速，导致京珠高速东西湖段接连发生数十起连环车祸．其中雾属于下列分散系中的（ ）| A． | 溶液 | B． | 悬浊液 | C． | 乳浊液 | D． | 胶体 |
分析 雾属于胶体，属于气溶胶．
解答 解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，
故选D．
点评 本题考查胶体，难度不大，注意根据胶体的鉴别方法解题．
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9．下列物质含有离子键但不含共价键的是（ ）
| A． | C12 | B． | CaCl2 | C． | NH4Cl | D． | HCl |
10．已知Pb 的原子序数为82，再发现与Pb 同一主族的元素R，它的原子序数应为（ ）
| A． | 90 | B． | 100 | C． | 114 | D． | 132 |
7．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占$\frac{1}{3}$体积，CO2占$\frac{2}{3}$体积．且有：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
| A． | 172.5 kJ | B． | 1 149 kJ | C． | 283 kJ | D． | 517.5 kJ |
14．设NA为可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，4.48LCH3Cl中含有的原子数为NA | |
| B． | 常温常压下，14 g N2含有的核外电子数为5NA | |
| C． | 10L PH=1的硫酸中含有的氢离子数为2 NA | |
| D． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为2NA |
4．下列关于铁的叙述正确的是（ ）
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe（OH）3
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3．
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe（OH）3
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ②⑤ | D． | ③⑤ |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol C7H16中含有23 mol共价键 | |
| B． | 标准状况下1.12 L NH3中含有0.5 mol e- | |
| C． | 常温常压下0.37g 2H35Cl中含有0.2mol中子 | |
| D． | 40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol•L-1 |
8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”），写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是bc．
a．及时分离出CO气体 b．适当升高温度
c．增大CO2的浓度 d．选择高效催化剂
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为b，CO2的物质的量为c．
a．等于1.0mol b．大于1.0mol c．大于0.5mol，小于1.0mol d．无法确定．
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”），写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是bc．
a．及时分离出CO气体 b．适当升高温度
c．增大CO2的浓度 d．选择高效催化剂
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为b，CO2的物质的量为c．
a．等于1.0mol b．大于1.0mol c．大于0.5mol，小于1.0mol d．无法确定．