题目内容

20．已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3．
②向滤液中加入双氧水，搅拌．
③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤．
④把③所得滤液浓缩．
填空：
（1）②中发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）③中过滤后滤渣的成分是Fe（OH）3与CuO；
（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比；
（4）直接加热溶液，蒸干不能（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），原因是不能；CuCl2易水解生成Cu（OH）2．

分析 （1）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下氧化Fe2+生成Fe3+；
（2）根据在pH为4～5的条件下Fe3+几乎全部水解生成Fe（OH）3分析；
（3）使用pH试纸测定溶液的pH值时，试纸不能湿润，用玻璃棒蘸取；
（4）CuCl2易水解生成Cu（OH）2，加热溶液，可以促进水解平衡正向移动．

解答 解：（1）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下氧化Fe2+生成Fe3+，
反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）在pH为4～5的条件下Fe3+几乎全部水解生成Fe（OH）3，CuO过量，则）③中过滤后滤渣的成分是Fe（OH）3与CuO，
故答案为：Fe（OH）3与CuO；
（3）使用pH试纸测定溶液的pH值时，试纸不能湿润，用玻璃棒蘸取，与标准比色卡相比，
故答案为：取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比．
（4）CuCl2易水解生成Cu（OH）2，加热溶液，可以促进水解平衡正向移动，蒸干得到氢氧化铜固体，不会得到氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），
故答案为：不能；CuCl2易水解生成Cu（OH）2．

点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、盐类的水解、PH试纸的使用等知识，题目难度中等，注意把握基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
10．已知Pb 的原子序数为82，再发现与Pb 同一主族的元素R，它的原子序数应为（　　）
A．90B．100C．114D．132
11．下列说法正确的是（　　）
A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键
B．标准状况下1.12 L NH3中含有0.5 mol e-
C．常温常压下0.37g 2H35Cl中含有0.2mol中子
D．40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol•L-1
8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
t/℃7008008301　0001　200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”），写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是bc．
a．及时分离出CO气体              b．适当升高温度
c．增大CO2的浓度                   d．选择高效催化剂
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变                b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）           d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为b，CO2的物质的量为c．
a．等于1.0mol        b．大于1.0mol         c．大于0.5mol，小于1.0mol        d．无法确定．
15．3.2g Cu与30mL 3mol•L-1HNO3溶液充分反应，还原产物有NO2和NO，若反应后溶液中H+为a mol，则此时溶液中所含NO3-为（　　）
A．$\frac{a}{2}$ molB．2a molC．0.1a molD．（a+0.1）mol
5．下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（　　）
A．NaB．FeSO4C．SiO2D．Na2O2
12．四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂．实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH3CO）2O]．实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体．
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为冷凝管；冷却水从接口b（填“b”或“c”）进入．
（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是防止空气中水蒸气进入反应器中；锡箔需剪碎的目的是增大与I2的接触面，加快反应速率；加入醋酸酐的目的是除去体系中的水，防止四碘化锡水解．
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为Sn+2I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI4；单质碘需过量的主要目的是防止锡屑混入四碘化锡晶体中（或使锡反应完全）．
（4）反应已到终点的现象是紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色．
（5）步骤3和步骤4的目的是提纯SnI4产品．
9．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-      ①
HSO3-?H++SO32-           ②
向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分别加入少量氢氧化钠固体，则$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$增大．
20．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示，下列判断正确的是（　　）
A．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（CO32-）=c（HCO3-）=c（H2CO3）
B．反应HCO3-+H2O═H2CO3+OH- 的平衡常数为10-10.25
C．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol•L-1
D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32-+H2C2O4═HC2O4-+HCO3-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网