题目内容
2．化学与生产、生活、环境保护等密切相关．下列叙述正确的是（ ）| A． | SiO2因导电能力强而用于制造通讯光缆 | |
| B． | 用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇 | |
| C． | 处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌 | |
| D． | 硅胶可作袋装食品的干燥剂 |
分析 A．二氧化硅不导电，具有良好的光学特性；
B．纤维素水解生成葡萄糖；
C．明矾中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，只能净水不能消毒；
D．硅胶具有吸水性且无毒．
解答 解：A．SiO2因具有良好的光学特性而用于制造通讯光缆，二氧化硅为绝缘体，故A错误；
B．用秸秆中的纤维素直接水解得到的为葡萄糖，故B错误；
C．明矾只能净水不能消毒，只能净水，故C错误；
D．硅胶具有吸水性且无毒，所以硅胶可作袋装食品的干燥剂，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了生活中常见化学知识，熟悉二氧化硅、纤维素、明矾、硅胶的性质是解题关键，注意明矾净水的原理，题目难度不大．
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12．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）
| A． | H3O+和OH- | B． | CO和N2 | C． | NH3和F- | D． | CH4和NO |
10．下列有关化学用语的表示错误的是（ ）
| A． | 甲烷的比例模型： | B． | 氯离子的结构示意图： | ||
| C． | 氮气分子的结构式：N≡N | D． | 过氧化钠的电子式： |
17．下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | N原子的第一电离能小于O原子 | 同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大 |
| B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C为sp杂化，键角为180° |
| C | 金刚石的熔点高于石墨 | 金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体 |
| D | HF的沸点低于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如图．下列有关双羟香豆素的说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C19H10O6 | |
| B． | 遇FeCl3溶液能发生显色反应 | |
| C． | 1 mol双羟香豆素最多能与含 4 mol氢氧化钠的水溶液完全反应 | |
| D． | 1 mol双羟香豆素最多能与 10 mol氢气发生加成反应 |
14．铝能用于冶炼难溶的金属（如Cr、V、Mn等），这是因为铝（ ）
| A． | 既能与酸反应，又能与碱反应 | |
| B． | 导电性好 | |
| C． | 熔点低 | |
| D． | 具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量 |
11．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号）．
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：
该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | Cr（OH）3 |
| pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：
该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．
12．分类方法在化学科学的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
| A． | 根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等 | |
| B． | 根据化合物在溶液中电离出的离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐 | |
| C． | 根据化学反应中有无单质参加或生成，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 | |
| D． | 四种基本反应类型未能包括所有的化学反应，酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的分类包括了所有的氧化物 |