题目内容
向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是（ ）
| A、c（Ca2+）、c（OH-）一定增大 |
| B、c（Ca2+）、c（OH-）一定保持不变 |
| C、c（Ca2+）、c（OH-）均可能减小 |
| D、c（OH-）增大、c（H+）减小 |
考点：离子浓度大小的比较,化学平衡移动原理
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：CaC2和水反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，水参加反应且生成Ca（OH）2，导致溶液为过饱和溶液，溶液中还存在Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），该反应是放热反应，升高温度时，Ca（OH）2的溶解度减小，据此分析解答．
解答：
解：CaC2和水反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，水参加反应且生成Ca（OH）2，导致溶液为过饱和溶液，溶液中还存在Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），该反应是放热反应，升高温度时，Ca（OH）2的溶解度减小，所以溶液中c（Ca2+）、c（OH-）均可能减小，故选C．
点评：本题考查饱和溶液、难溶物的溶解平衡等知识点，知道温度与氢氧化钙溶解度的关系是解本题关键，注意把握平衡移动原理及饱和溶液特点，为易错题．
练习册系列答案
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下列仪器常用于物质分离的有（ ）
①漏斗，②容量瓶，③烧杯，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦胶头滴管，⑧蒸馏烧瓶．
①漏斗，②容量瓶，③烧杯，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦胶头滴管，⑧蒸馏烧瓶．
| A、①④⑥ | B、②③⑧ |
| C、⑤⑥⑦ | D、①④⑧ |
将铝条插入下列溶液中，看不到反应现象的是（ ）
| A、氢氧化钠 | B、稀盐酸 |
| C、硝酸铜 | D、浓硝酸 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（ ）| A、正反应一定是放热反应 |
| B、若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 |
| C、达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c |
| D、b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3：1 |
核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为（ ）
| A、A-N | B、A |
| C、A+N | D、A-N-2 |
如图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图．下列说法中不正确的是（ ）| A、甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O |
| B、若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C、若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和PH，则电解过程中转移的电子数为0.2NA |
| D、常温常压下，1g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.80kJ?mol-1 |
在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中下列说法正确的是（ ）
| A、每生成224mLO2，转移0.01mol e- |
| B、过氧化钠的摩尔质量为78g |
| C、将0.01mol Na2O2加入到水中得到100mL溶液，溶质物质的量浓度为0.2mol/L |
| D、在Na2O2中阴阳离子个数比为1：1 |
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线路程图示例如下：CH3CH2OH