Question

在2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中下列说法正确的是（　　）

• A、每生成224mLO₂，转移0.01mol e^-
• B、过氧化钠的摩尔质量为78g
• C、将0.01mol Na₂O₂加入到水中得到100mL溶液，溶质物质的量浓度为0.2mol/L
• D、在Na₂O₂中阴阳离子个数比为1：1

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：该反应过氧化钠中O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以过氧化钠是氧化剂、还原剂，
A．该反应中每有1molO₂生成，电子转移2mol；
B．过氧化钠的摩尔质量为78g/mol；
C．将0.01mol Na₂O₂加入到水中得到100mL溶液，根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，结合钠守恒计算；
D．Na₂O₂晶体中阳离子为Na⁺、阴离子为O₂^2-．

解答： 解：该反应过氧化钠中O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以过氧化钠是氧化剂、还原剂，
A．该反应中每有1molO₂生成，电子转移物质的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol，生成224mLO₂，无标准状态，则无法计算，故A错误；
B．过氧化钠的摩尔质量为78g/mol，故B错误；
C．因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据钠守恒，则0.01mol Na₂O₂加入到水中得到100mL溶液所得氢氧化钠为0.02mol，所以浓度为

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，故C正确；
D．Na₂O₂晶体中阳离子为Na⁺、阴离子为O₂^2-，所以Na₂O₂晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，涉及电子转移、物质的量的计算等知识点，侧重考查基础知识，题目难度不大．