题目内容
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（ ）| A、正反应一定是放热反应 |
| B、若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 |
| C、达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c |
| D、b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3：1 |
考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1；由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答．
解答：
解：A．该反应无法确定是吸热反应还是放热反应，故A错误；
B．由图可知，若T2＞T1，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，故B正确；
C．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为c＞b＞a，故C错误；
D．b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D错误；
故选：B．
B．由图可知，若T2＞T1，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，故B正确；
C．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为c＞b＞a，故C错误；
D．b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，明确横坐标为反应物B2的物质的量及该反应可能为吸热反应，也可能为放热反应是解答本题的关键，题目难度较大，为易错题．
练习册系列答案
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
| A、室温时，氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+） |
| B、室温时，pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+） |
| C、0.1 mol?L-1 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+） |
| D、0.1 mol?L-1 的硫化钠溶液中：c（OH ）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） |
下列各组溶液中，不用任何其它试剂不能鉴别的是：
| A、NaHSO4 MgSO4 Na2CO3 NaOH |
| B、HCl NaOH K2SO4 NaHCO3 |
| C、NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 |
| D、NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 |
可逆反应mA（g）?n（B）+pC（s） ）△H=QKJ?moL，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）
| A、m＞n，Q＜0 |
| B、m＞n+P．Q＞0 |
| C、m＞n，Q＞0 |
| D、m＜n+P，Q＜0 |
向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是（ ）
| A、c（Ca2+）、c（OH-）一定增大 |
| B、c（Ca2+）、c（OH-）一定保持不变 |
| C、c（Ca2+）、c（OH-）均可能减小 |
| D、c（OH-）增大、c（H+）减小 |
在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.35mol/L，c（Cl-）=0.4mol/L，则c（SO42-）为（ ）
| A、0.10mol/L |
| B、0.15 mol/L |
| C、0.20 mol/L |
| D、0.25 mol/L |
对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A、达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO） |
| B、达到化学平衡时，3v正（NO）=2v正（H2O） |
| C、当NH3、O2、NO和H2O的浓度相等时，反应一定达到平衡状态 |
| D、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |