Question

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的不溶于水的亚硫酸盐．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体．下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥．

完成下列填空：
（1）用100mL浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸时，需要用量筒量取水

 

  mL
（2）为了检验CO₂气体中的某种杂质气体有无除尽，上述装置中，A是

 

溶液．
（3）上述装置中，B物质是

 

．
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的

 

类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的

 

．
a．氯化钠溶液       b．稀醋酸            c．稀硫酸         d 正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：物质分离、提纯的实验方案设计

专题：实验设计题

分析：（1）配制1：1（体积比）的溶液时，水的体积与浓盐酸相同；
（2）根据有少量的不溶于水的亚硫酸盐，制得的气体中可能含有SO₂、HCl和水蒸气，根据除杂的要求，除去SO₂是可选用酸性KMnO₄溶液，利用品红检验二氧化硫是否除尽，除去氯化氢需要选用饱和碳酸氢钠溶液；
（3）B物质用于干燥制得的CO₂，可选用无水CaCl₂；
（4）①根据石蜡的组成判断其有机物类型；根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡；
②碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，离子方程式中碳酸钙和醋酸都需要保留化学式．

解答： 解：（1）用100mL浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸时，由体积比可知需要用量筒量取水100mL，故答案为：100；
（2）有少量的不溶于水的亚硫酸盐，制得的气体中可能含有SO₂、HCl和水蒸气，根据除杂的要求，除去SO₂是可选用酸性KMnO₄溶液，则A中的品红检验二氧化硫是否除尽，故答案为：品红；
（3）B是用来除去水份的，但这种干燥剂又不能与CO₂反应，可以用无水CaCl₂或硅胶或P₂O₅固体，故答案为：无水CaCl₂或硅胶或P₂O₅固体；
（4）①石蜡是有C、H元素组成烃类混合物，有机物类型为烃；根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反应，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相似相容的原理，选择正己烷溶出石蜡，所以d正确；
故答案为：烃；d；
②稀醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案为：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查物质分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握物质的成分、性质、发生的反应及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．