Question

16．硫、氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
（1）SO₂是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH＜5.6 （填“＞”或“＜”），某同学收集当地的酸雨进行pH的测量，刚开始测得雨水的pH=5.2，过一段时间再测量雨水pH=4.7，请用所学化学知识解释雨水pH值减少的原因：雨水中的亚硫酸被氧气氧化成硫酸，酸性增强；
（2）硝酸是工业三大强酸之一，试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？根据化学方程式作简要分析：溶解等质量的铜，使用稀硝酸时消耗的硝酸少，且产生的有害气体也少，故用稀硝酸好；
（3）氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用．神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工业上使用SiCl₄、N₂和H₂在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式（不必配平）：SiCl₄+N₂+H₂→Si₃N₄+HCl．

Answer 1

分析 （1）正常的雨中因为溶有二氧化碳，其pH=5.6，二氧化硫形成的酸雨中含有亚硫酸，易被空气中氧气氧化成硫酸；
（2）根据铜与稀硝酸及浓硝酸反应的方程式可知，溶解等质量的铜，使用稀硝酸时消耗的硝酸少，且产生的有害气体也少；
（3）用SiCl₄、N₂和H₂在一定条件下反应生成氮化硅，根据元素守恒可知，还有生成HCl，据此书写化学方程式．

解答 解：（1）正常的雨中因为溶有二氧化碳，其pH=5.6，所以硫酸型酸雨的pH＜5.6，二氧化硫形成的酸雨中含有亚硫酸，易被空气中氧气氧化成硫酸，溶液的酸性增强，
故答案为：＜；雨水中的亚硫酸被氧气氧化成硫酸，酸性增强；
（2）铜与稀硝酸及浓硝酸反应的方程式为Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃（浓）═3Cu（NO₃）+2NO↑+4H₂O，根据方程式可知，溶解等质量的铜，使用稀硝酸时消耗的硝酸少，且产生的有害气体也少，故用稀硝酸好，
故答案为：溶解等质量的铜，使用稀硝酸时消耗的硝酸少，且产生的有害气体也少，故用稀硝酸好；
（3）用SiCl₄、N₂和H₂在一定条件下反应生成氮化硅，根据元素守恒可知，还有生成HCl，反应的化学方程式为SiCl₄+N₂+H₂→Si₃N₄+HCl，
故答案为：SiCl₄+N₂+H₂→Si₃N₄+HCl．

点评 本题考查与生活和实际相关的反应的方程式的书写，涉及氧化还原反应，题目难度不大，把握氧化还原反应原理为解答的关键，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．